【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应
可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 | ||||
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。
A
B
C
D
资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是____________。
(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。
(3)上述装置中，B物质不可能是_________(填字每代号)。
A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰
(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
【答案】D HCl、H2S 和水蒸气 硫酸铜(或CuSO4) HCl、H2S CD 偏高
【解析】
资料一：
由信息可知酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸。根据表格的信息可知，越靠左的物质pH值越小，则酸性越强，越靠右的物质pH值越大，酸性越弱。由于H2S的酸性比H2SO4的酸性弱，则不符合该规律。故答案为：D；
资料二：
（1）因为大理石中含有少量的硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，稀盐酸会会发出少量的氯化氢气体，气体经过溶液还会混有少量的水蒸气，则可能含有H2S、HCl、水蒸气杂质。故答案为：HCl、H2S 和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目的信息可知，除去H2S时，可以选用硫酸铜溶液。碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体，并且还能够吸收未完全反应的H2S气体。故答案为：硫酸铜、HCl和H2S；
（3）B物质用于干燥制得的二氧化碳，可选用无水氯化钙或五氧化二磷。虽然氢氧化钠固体、生石灰也能做干燥剂，但是氢氧化钠固体会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，则不能选用这两种物质。故答案为：CD；
（4）若B物质失效，则会导致水分干燥的不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，从而导致测得的质量偏大。故答案为：偏高。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请结合如图回答问题:
（1）写出图中有标号仪器的名称:a___________，b_________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和__________(选填序号)组合。装入药品前要先_________，该反应的化学方程式为_________________________。
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是__________，可选用的发生装置是_________(选填序号)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下面科普短文。
随着人们生活水平和卫生意识的提高，消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、改善生活环境等方面起着重要作用。
我国消毒剂市场应用市场分布和份额市场分布如下图所示。
含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸（HClO）的消毒剂。84消毒液是常用的一种含氯消毒剂，1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理为次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。
说明：ORP值越大，氧化性越强，消毒杀菌能力越强。
84消毒液须严格按照说明使用，使用不当，会造成危害，如与酸性清洁剂混用会产生有毒的氯气，稀释和保存时也要遵照说明书的规定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）在份额市场中，占比最大的消毒剂是_____。
（2）含氯消毒剂指的是_____。
（3）使用84消毒液时，次氯酸钠转化为次氯酸的化学反应方程式为_____。
（4）84消毒液不能用热水稀释的原因是_____
（5）下列说法正确的是_____。
A 84消毒液安全无污染，对人体没有伤害
B 在消毒剂应用市场中，医疗领域居第三位
C 84消毒液是1984年研制出来的
D 84消毒液宜贮存在避光阴凉处
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料，生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。
(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为_____(写一个即可)。
(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是__。
(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为：
①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；
②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，
其中属于复分解反应的是____(填序号)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。对烟泥中铜、锌回收再利用并对硫进行适当处理的主要流程如下。
（1）反应器1中，铜转化为_____。
（2）反应器2中，加入的酸浸液x为_____。
（3）反应器3中，发生反应的化学方程式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（ ）
A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C.加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D.若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。
实验一：制取氧气并验证其性质
①写出编号a仪器的名称_____。
②利用A装置制取氧气的化学方程式是_____。
③打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明_____。
④关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用_____收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，将红热的铁丝（图一）放入B装置中，观察到的现象是_____。
实验二：制取二氧化碳并验证其性质
①用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是_____。
②打开弹簀夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图二所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
I、曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是_____。
II、曲线2中发生反应的化学方程式为_____。
Ⅲ、比较曲线2与曲线3的差异，说明原因_____。
IV、根据图三所示，可以得出的结论是_____（填序号）。
A 1体积水中溶解CO2的量小于1体积
B CO2能与水发生反应
C CO2能与NaOH溶液发生反应
D 检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
V、实验室制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少mol？（请根据化学方程式列式计算）_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。回答下列问题:
（1）家庭电路中,经常使用铜导线，这是利用了铜_________。锈蚀后的金属经过除锈后，可以回收利用。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。
（2）向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤渣中含有的金属是_________，滤液中一定含有的金属离子是_________(填符号)。
（3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t，理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的生铁的质量是______t。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），进行了下列探究：
（查阅资料）
①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；
②270℃时，NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na2CO3不易分解：
③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。
（实验探究）
（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。
（2）现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
（反思与评价）
（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。
（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
（1）他们猜想的依据是_____。
（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量蒸馏水并充分振荡溶解，再加入足量____，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
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