稀硫酸溶液体积(mL) | 0 | 2 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
温度 (℃) | 20 | 20.5 | 24 | 24.8 | 25.2 | 24.3 | 23.6 | 21 | 20 |
分析 (1)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析;
(2)根据用pH试纸测定溶液pH值的方法进行分析;
(3)根据氢氧化钠固体溶液水放出大量的热,控制变量法的操作,以及表中的数据进行分析;
(4)根据氢氧化钠溶液显碱性,可使酚酞变红,而酸性、中性溶液不能使酚酞变色,会与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀等知识设计实验.
解答 解:(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)测量溶液pH的方法是:用玻璃棒沾取待测溶液,涂在pH试纸上,观察变色情况,并于比色卡对照确定pH;
(3)氢氧化钠固体溶液水放出大量的热,所以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸,测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的,该方案不完善的原因是:氢氧化钠固体溶解放热,给实验带来干扰,需要测定中和反应中温度的变化,所以该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是:反应前酸、碱溶液温度相同,通过分析表中的数据可知,氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是6ml;一段时间后,温度降低的原因是:硫酸过量,由于热传递,导致温度降低;
(4)氢氧化钠具有碱性,可以是酚酞显红色,会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以
方法一:氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由红色变为无色,说明二者发生了化学反应;
方法二:在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,然后加入硫酸铜,没有蓝色沉淀生成,说明两者发生了化学反应.
故答案为:(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)用玻璃棒沾取待测溶液,涂在pH试纸上,观察变色情况,并于比色卡对照确定pH;
(3)氢氧化钠固体溶解放热,给实验带来干扰;反应前酸、碱溶液温度相同;6;硫酸过量,由于热传递,导致温度降低;
(4)氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由红色变为无色,说明二者发生了化学反应;
在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,然后加入硫酸铜,没有蓝色沉淀生成,说明两者发生了化学反应.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有的原子中都含有中子 | |
B. | 原子的质子数和中子数相同 | |
C. | 原子核很小,但原子的质量却主要集中在原子核上 | |
D. | 原子是不可分的微粒 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 10 | 1 | 2 | 38 |
反应后质量/g | 42 | 5 | X(未知) | 2 |
A. | 丁一定是化合物 | B. | 丙可能是该反应的催化剂 | ||
C. | 该反应的基本类型可能是化合反应 | D. | X的值为2 |
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