Question

在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：

（1）反应产生氢气的质量是　    　g．

（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2；（2）黄铜样品中铜的质量分数为74%．

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g﹣129.8g=0.2g；

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 

65             2

x             0.2g

  解得：x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=74%

考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．