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【题目】能源和环境已经成为人民日益关注的问题.

1)化石燃料主要包括煤、________和天然气.其中天然气的主要成分是________(填化学式).

2)燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是______

3)氢气作为理想的能源,其重要原因是它的燃烧产物无污染,用化学方程式 表示为_____

【答案】石油 CH4 增大煤与空气的接触面积,使煤燃烧更充分 2H2+O2 2H2O

【解析】

1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气.其中天然气的主要成分 是甲烷,化学式是 CH4

2)燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉,这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积,使煤充分燃烧;

3)氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:2H2+O22H2O

故答案为:(1)石油;CH4;(2)增大煤与空气的接触面积,使煤燃烧更充分;(3

2H2+O2 2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请你一起参与完成以下两个实验.

[实验一]探究锡纸中金属的成分:“锡纸中的金属是锡吗?

[查阅资料]

锡纸是锡箔或铝箔和纸黏合而成;

②锌粉是一种深灰色固体;

③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

[提出猜想]

猜想I:“锡纸中的金属是锡;

猜想II:“锡纸中的金属是铝。

[进行实验]设计方案并进行实验

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的锡纸片放入试管中,滴加氯化锌溶液

锡纸表面有深灰色固体析出

根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想_______(选填“Ⅰ”“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为________

[交流讨论]

实验中打磨锡纸的目的是__________

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_________.(填序号)

A 氯化铜

B 硫酸亚铁

C 硫酸钠

[实验二]甲、乙两位同学利用图中的装置,围绕用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件这一探究目的开展活动.

[实验分析]

(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析

实验现象

是否遵循质量守恒定律

甲同学

白磷_________;气球_______;托盘天平_________

该反应遵守质量守恒定律

乙同学

烧杯内有气泡产生,反应前后托盘天平不平衡

该反应不遵守质量守恒定律

通过对上述实验的对比分析,你认为_______ (”)的结论是错误的.在实验操作完全正确的情况下,请分析实验结论错误的原因________

[实验结论]化学反应都遵守质量守恒定律。

[实验反思](2)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。

1)小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水,用于制取氧气。若配制5%的双氧水600g,需要30%的双氧水的质量为_______

2)为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积。若要配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水(密度为1.1 g/cm3)与水的体积比为________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展,化石能源大量消耗,人类已经面临较严重的能源危机。为此,提高能源的利用率和开发更多的新能源显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。

请回答:

(1)任意列举两种新能源______

(2)上述处理煤的过程属于______(选填物理化学”)变化。

(3)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通人含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2,则X的名称是______

(4)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的化学方程式依次是:______

(5)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上γ[n(O2)/n(NH3)]=1.25,实际生产要将γ值维护在1.7 ~2.2之间,原因是________

[温馨提示:n(O2)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量,n(O2)值越大,说明氧分子数目越多]

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化,是化学的重要方法。

1)下列物质中,由离子直接构成的物质是_____

A 二氧化碳 B 金刚石 C 氯化钠 D 氮气

2)下图分别是物质发生变化的微观示意图。其中图1是水降温,图2是氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢。

请回答:

①图1表示的变化,从微观角度看改变的是_____

②图2表示的变化,从微观角度看,在变化前后,一定不变的是_____

③写出图2的文字表达式_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是(  )

A.属于氧化物

B.由四种非金属元素组成

C.H25N34O3Cl中原子总数为62

D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为17817

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1,用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。请回答下列问题:

1)写出红磷燃烧的化学方程式____________________________

2)图2BC段气压变化的原因是什么____________________________?

3)导致DE段气压变化的实验操作是什么____________________________?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3KNO3SiO2

1)汽车发生猛烈碰撞时,NaN3分解,生成甲、乙两种单质,有关的化学方程式为_____

2)硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应,生成单质乙和两种氧化物,请写出该反应的化学方程式_____

3)生成的两种氧化物分别与SiO2反应,从理论上计算可知,SiO2NaN3的质量比宜大于_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭后一段时间,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5, 下列对这种现象解释不合理的是( )

A. 甲同学使用红磷的量太少,瓶内氧气没有消耗完

B. 甲同学未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

C. 甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹

D. 甲同学插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出

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