Question

【题目】Na2SO3在印染、造纸等行业中有着广泛的应用。某研究小组采用图1所示流程制备Na2SO3。

[查阅资料]反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；

②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O；

③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）操作1采用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3晶体。由此可知，Na2SO3的溶液曲线与下图2中_____（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2中使用玻璃棒的作用是_____。

（4）反应Ⅰ通入SO2后，溶液中有关组分的质量分数变化如上图3所示。图中曲线3表示Na2SO3的质量分数变化情况，则曲线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，曲线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）反应Ⅱ加入NaOH溶液的目的是将反应Ⅰ生成的NaHSO3转化为Na2SO3，该化学反应方程式为_____。

Answer 1

【答案】亚硫酸钠 B 引流 Na2CO3 NaHCO3 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3

【解析】

（1）由于H2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠；

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的 B物质的溶解度曲线相似；

（3）操作2是将固体和液体进行分离的过滤操作，使用玻璃棒的作用是引流；

（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示 Na2CO3的质量分数的变化情况，而线2表示 NaHCO3的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线4是亚硫酸氢钠；

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。