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【题目】根据问题填空:
(1)用化学符号表示:
① 自然界中最坚硬的物质②一种有毒的气体
③ 相对分子质量最小的氧化物④2个铁离子
⑤氧化镁中镁元素化合价为+2价
⑥地壳中含量最多的金属元素

【答案】
(1)C,CO、SO2、NO2,H2O,2Fe3+,,Al
【解析】 自然界中最坚硬的物质金刚石; 一氧化碳是一种有毒的气体;相对分子质量最小的氧化物是水;地壳中含量最多的金属元素是铝。元素符号的书写:一个字母大写,两个字母第一个字母大写,第二个字母小写。化合物的化学式书写:显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写;单质的化学式的书写:在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。离子符号书写:元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右;离子符号前加数字,表示离子的个数。带三个单位正电荷时称为铁离子;元素化合价的书写:在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右.

所以答案是:C;CO、SO2、NO2;H2O;2Fe3+O;Al.

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A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量

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【题目】右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A.10℃时,甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同
B.20℃时,100g甲的饱和溶液中含40g甲
C.30℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D.30℃时,甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出

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【题目】研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀.他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究.一、定性研究
(1)【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入酚酞溶液

溶液变红

现象Ⅰ

溶液变红

加入CuSO4溶液

产生气泡和蓝色沉淀

现象Ⅱ

产生气泡和蓝色沉淀

加入CaCl2溶液

无明显变化

无明显变化

产生白色沉淀

加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水无明显变化

澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是
(2)【查阅资料】
①氯化钙溶液显中性.
②滤液中所含的溶质有以下几种可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3 . 乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2 , 产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2 . 丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
【反思与评价】
老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理.
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是
(3)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足.丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分.

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,加入过量的的溶液

有白色沉淀生成

滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

过滤,向滤液中滴加溶液


(4)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是(填字母序号)。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量。
(5)二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀.如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸,会产生多少克CO2

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C. 氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液

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