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【题目】同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响.实验装置如图:

【进行实验】

序号

主要实验步骤

装置内压强-时间图象

1

①1号抽滤瓶中不加任何试剂,

2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末,

3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末.

②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液.

2

①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末.

②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液.

3

①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末,分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中.

②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液.

【解释与结论】

(1)实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为 ______

(2)某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论,他的依据是 ______

(3)通过上述实验得到:影响该反应速率的外界因素有 ______

【反思与评价】

(4)经过多次实验,有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是 ______

【答案】 2H2O2 2H2O+O2 实验1中2、3号瓶曲线不同 催化剂种类、反应物浓度、温度 实验温度不同

【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式表示为:2H2O2 2H2O+O2↑;(2)由实验1中的2、3号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末和0.2gFeCl3粉末后的曲线可知,不同的催化剂催化效果不同;(3)实验1通过比较的相同的过氧化氢溶液中加入不同的催化剂,得出催化剂不同,过氧化氢反应速率不同;实验2通过比较使用相同的催化剂,不同浓度的过氧化氢溶液可知,过氧化氢溶液的浓度越大,反应速率越快;实验3通过比较使用相同的催化剂、相同浓度的过氧化氢溶液、不同的温度下的反应可知:温度越高,反应速率越快。通过这3个实验得到:影响该反应速率的外界因素有催化剂种类、反应物浓度、温度;(4)在过氧化氢的浓度、催化剂的种类相同的条件下,温度不同,化学反应速率不同。故实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是实验时的温度不同。

点睛:验证某条件的影响要采用控制变量法。

练习册系列答案
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A

B

C

D

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②若用湿润的PH试纸测定盐酸的PH,则结果会______(填“偏大”“偏小”“无影响”)

③写出一个符合图中②的化学方程式______

④图中③的性质在工业上可用于除锈,试写出铁锈和适量盐酸反应化学方程式____________

(2)符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:

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②可用作食品干燥剂的氧化物___________

③家庭厨房中的一种酸_________

④碱溶液中都含有的阴离子____________

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(1)写出图1A中两种玻璃仪器的名称___________________________

(2)用高锰酸钾制取氧气时,选用的发生装置是_________(填序号,下同),收集装置是_________;装药品时还需要的实验用品是_________,反应的化学方程式是_________

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(1)大理石的纯度    %.

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