Question

氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用点解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl₂）和氢气．
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：

 

（2）某同学用如图实验装置证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，简述该实验现象，并解释产生该实验现象的原因．
（3）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质

 

；
（2）根据如表部分物质的溶解性．写出能与氢氧化锂发生复分解反应的化学式

 

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（4）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
（5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

考点：碱的化学性质,复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见的碱 碱的通性

分析：（1）判断反应的反应物与生成物，完成反应化学方程式的书写；
（2）利用压强原理进行分析；
（3）①由题意“氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性”，“辣味”属于氢氧化锂的物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；
②酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成；
（4）对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成；
（5）二氧化碳的质量是0.88克，写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，再求质量分数．

解答：解：（1）电解饱和食盐水可生成烧碱、氯气（Cl₂）和氢气，因此反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）因为二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应时，由于其生成物是碳酸钠和水，外观看不出有什么现象．但是从物理压强的角度，因为二氧化碳与氢氧化钠反应，使气压减小，烧杯中的水被倒吸入锥形瓶中；
故答案为：水被倒吸入锥形瓶中；因为二氧化碳与氢氧化钠反应，使锥形瓶内气压减小；
（3）①氢氧化锂LiOH的易溶于水、白色固体、有辣味是物理性质，水溶液能使无色酚酞试液变红说明溶液显碱性，有腐蚀性．碱性和腐蚀性属于化学性质；
②LiOH溶液与表中离子组成的一种盐的溶液反应，此盐与LiOH接触需要生成沉淀，此盐可为CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH与CuSO₄反应能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH与Cu（NO₃）₂反应能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；
故答案为：①溶解性：易溶于水；
②CuSO₄或Cu（NO₃）₂
（4）①乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存；
②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产物取决于反应物量的多少，当盐酸过量时，反应后溶液中溶质含有氯化钠和稀盐酸；
可以通过检验盐酸的存在来验证猜想：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有使石灰水变浑浊的气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸；
故答案为：①乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存；
②氯化钠和稀盐酸；取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有使石灰水变浑浊的气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸；
（5）解：设碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     0.88g

106

44

=

x

0.88g

x=2.12g
则氢氧化钠的质量分数：

10g-2.12g

10g

×100%=78.8%
答：氢氧化钠的质量分数为78.8%．

点评：本题涉及试验和计算，内容较多，须认真分析．