Question

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为：______
可能是______	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是______的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：______．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液	______	______
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸	______	白色粉末中______（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：______

（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是______．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：______．

Answer 1

答：（1）由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应，故答案为

白色粉末的成分	形成原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2

CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物
（2）由于氢氧化钙的水溶液能够使酚酞试液变红，而碳酸钙是难溶性碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此用酚酞试液来检验氢氧化钙的存在，用稀盐酸来检验碳酸钙的存在．由于该固体可能只是氢氧化钙，也可能只有碳酸钙，也可能是两者的混合物．因此设计实验时答对一种情况就行．
故选Ca（OH）₂微溶于水（或可能是氢氧化钙）

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	酚酞试液变红色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有气泡产生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

或

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	酚酞试液变红色	白色粉末中有Ca（OH）2
	无气泡产生	无
Ca（OH）2

或

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	酚酞试液不变色	白色粉末中无Ca（OH）2
	有气泡产生	有
CaCO3

（3）由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙是难溶性的碳酸盐，
故答案为：①A和B；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）