“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中，正确的是（ ）。
A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子和原子的种类及个数均不变
C. 反应物均为氧化物 D. 参加反应的
和
质量之比为1∶1
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案科目：初中化学 来源：江苏省高邮市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：流程题
草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 C Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O A 3.2≤pH＜6.7（或3.2~6.7） 过滤 漏斗 降温结晶 减少草酸镍晶体的损失 防止草酸镍失去结晶水 【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率； （2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级3月模拟考试化学试卷 题型：单选题
利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 ( )
(已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)
A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作
B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液
C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g
C 【解析】A、经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ的操作中都有过滤，错误；B、溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，溶液甲不一定是硫酸铜的饱和溶液，溶液乙一定是硫酸铜的饱和溶液，错误；C、稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，在流程中H2SO4和CuSO4实现了循环利用，正确；D、残渣由22.4g减少为6.4g，说明Cu2O 和 H2SO4反应生成6.4g的铜。设：生成6.4g的...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级3月模拟考试化学试卷 题型：单选题
物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜
A 【解析】A、干冰由二氧化碳分子构成，此项正确； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，此项错误； C、金刚石由碳原子直接构成，此项错误； D、铜由铜原子直接构成，此项错误；查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省2018届九年级一模化学试卷 题型：选择填充题
化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。
⑴按要求从氧气、氢气、氧化钙、硫酸、火碱、氢氧化镁中选取合适的物质，填写其化学式：
①一种清洁的燃料气体_____________ ②一种难挥发的酸_____________
③一种常做干燥剂的氧化物_________ ④一种难溶于水的碱___________
⑵“拒绝毒品，珍爱生命”是每个公民的责任。“摇头丸”是一种常见的毒品，化学式为C12H19O2N。试回答下列问题：
①该物质由______种元素组成，属于____________（填“混合物”、“氧化物”、“有机物”之一）。
②该物质中碳元素与氧元素的质量比为__________（最简整数比）。
③“关爱生命，拥抱健康”与化学息息相关。下列说法中错误的是_____（填序号）。
A．变质食品中常含有霉菌毒素，切不可食用。
B．硫酸铜等重金属盐能使蛋白质变性，可利用其对饮用水杀菌消毒。
C．香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等许多有害物质，吸烟对己对人都有害。
D．吸毒使人产生抗药性和对毒品难以戒除的依赖性，毒品万万试不得！
⑶2017年底，济南建设的全球首条光伏高速公路通车了，未来将实现车辆移动充电！济南多处路段还安装了太阳能路灯，其太阳能光伏电池可把太阳的光能直接转化为电能，其核心组件是单质硅。工业上制取单质硅的反应原理之一为：SiCl4 + 2H2 高 温 Si + xHCl ，反应物SiCl4中Si元素的化合价为_____________，化学方程式中x的数值为____________。
H2 H2SO4 CaO Mg(OH)2 4 有机物 9 ：2 B +4价 4 【解析】⑴①一种清洁的燃料气体是氢气，化学式为H2 ②一种难挥发的酸是硫酸，化学式为. H2SO4 ③一种常做干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为CaO ④一种难溶于水的碱是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2 ； （2）①C12H19O2N是由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素四种元素组成；该物质属于有机物；②该物质...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省2018届九年级一模化学试卷 题型：单选题
富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）。
A. 图示中x = 18 B. 硒的相对原子质量是78.96
C. 硒属于非金属元素 D. 硒原子在反应中易失去6个电子
D 【解析】A、2+8+x+6=34，x=18，正确； B、由图可知，硒的相对原子质量是78.96，正确； C、硒字的偏旁是石字，故是固态非金属元素，正确； D、硒原子在反应中易得到6个电子形成8电子稳定结构，错误。故选D。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：科学探究题
铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
【讨论交流】
(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________ 。
(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？___________________ 。(用文字叙述)
【反思改进】
(1) 做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_______________ 。
(2) 有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_______________(填一种顺序即可)。
【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
(1)滤液中一定含有的溶质是_______________(填化学式)
(2)该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为___________ 。
Al>Fe>Cu 氧化铝与稀盐酸反应 除去金属表面的氧化层 Cu→Fe→Al(合理即可) Al2(SO4)3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【解析】（1）通过三种金属与稀盐酸反应的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反应的速率大小关系为铝最快，铜最慢，故三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu； （2）铝是活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故将铝...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：多选题
下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是 ( )
A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
C. 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2 D. Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
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科目：初中化学 来源：江苏省实验学校2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：综合题
根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)写出有关标号仪器的名称a_________。
(2)实验室如用A装置用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为__________，该装置须改进的是_____________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为________________，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放__________(填写试剂名称，下同),如果用D装置检验二氧化碳应盛放的试剂是____________，用E装置收集该气体，则气体从_____(填“b”或“c”)端进入。
(4)实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_______________________，下列反应适用于该装置的是_________(填序号)。
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末与稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2利用NO2制备硝酸的实验装置, 试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 ═4NO+6________；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。
②图2中通入的气体a是氧气，其目的是________________________。
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是______________________。
长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口塞一团棉花 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 澄清石灰水 b 控制反应的发生和停止 ①③ H2O 将NO转化为NO2 防倒吸 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和质量守恒定律等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的...查看答案和解析>>
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