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    将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为

    A.32.4g B.22.4g C.12.7g D.40g

    C

    【解析】

    试题分析：钙元素的质量=50g×(1-20%)××100%=16g；

    根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=16g÷40%=40g

    根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=50g-40g=10g

    设生成氧化钙的质量为x

    CaCO3CaO + CO2↑

    56 44

    x 10g

    x≈12.7g 故选C。

    考点：质量守恒定律及其应用；有关化学方程式的计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省初三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象的微观解释中，不正确的是

    A.水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大

    B.敞口容器中酒精逐渐减少 —— 分子是不断运动的

    C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 —— 分子很小

    D.氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同

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    控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是

    A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

    B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

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    对下列实验现象描述错误的是

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