Question

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气；

资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；

资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO₂排放，反应原理为2CaO＋2SO₂＋O₂^高温 2CaSO₄。

请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成  ▲  ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO₂的含量为  ▲  毫克/米³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；

（3）若该工业废气中含有128克SO₂，要除去这些SO₂，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

Answer 1

（1）酸性降水                                                     （2分）

（2）0.32                                                           （2分）

（3）解：设需要氧化钙的质量为x

2CaO ＋ 2SO₂ ＋ O₂^高温 2CaSO₄

    112      128

x       128克                                                     

112∶128＝x∶128克                                               （2分）

解得x＝112克                                                    （1分）

生石灰的质量为：112克/80%＝140克