如表是KNO3.NaCl在不同温度下的部分溶解度数据.请回答问题:温度(℃)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4(1)10℃时.KNO3溶解度是20.9g．(2)40℃时.将70gKNO3固体加入100g水中.充分搅拌.形成的溶液质量为163.9g．(3)60℃时.KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl.通过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃时，KNO₃溶解度是20.9g．
（2）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（3）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO₃晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是b．
a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．

分析根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度为20.9g；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为100g+63.9g=163.9g；
（3）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以使用降温结晶的方法除去氯化钠；
（4）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，在该温度时二者具有相同的溶解度，根据表格可以看出，在20℃～40℃温度范围内氯化钠和硝酸钾具有相同的溶解度，观察选项，故选：b；
（5）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20mL水就是20g水，能溶解硝酸钾的质量最多是6.32g，故加入5g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液也可能是溶解后形成不饱和溶液；要使X恰好完全溶解，则X=6.32-5=1.32．
故答案为：（1）20.9g；
（2）163.9；
（3）降温结晶；
（4）b；
（5）A，1.32．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：推断题

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（2）经操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的A C（填序号），即可达到实验目的．
A． Na₂CO₃溶液 B．石灰水 C．硝酸银溶液
（3）如果加入的石灰水适量，向溶液A中滴加X溶液后过滤，可得氯化钠溶液，则X的化学式为Na₂CO₃；若加入的石灰水过量，向溶液A中滴加X溶液也过量，加入后过滤，再加入稀盐酸（写物质的名称）可得氯化钠溶液．
Ⅱ．处理二氧化硫流程：