Question

20．等质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是（　　）

• A． Mg  Fe  Zn
• B． Mg  Zn  Fe
• C． Zn  Mg  Fe
• D． Zn  Fe  Mg

Answer 1

分析 根据等质量的金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，设金属的质量为m，进行分析解答即可．

解答 解：质量为m的铁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为$\frac{2m}{56}$；
质量为m的镁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为$\frac{2m}{24}$；
质量为m的锌与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为$\frac{2m}{65}$；
分子相等的四个数，分母小的反而大，则生成氢气最多的是镁，生成氢气最少的是锌．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，并能灵活运用是正确解答此类题的关键．