Question

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）
A．41.2%
B．53.8%
C．58.3%
D．70.0%

Answer 1

【答案】分析：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+5H₂O=Ca（NO₃）₂?6H₂O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．
解答：解：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O
    126     90
    126g    90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
点评：根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．