【题目】请将下列短文中带点的部分,用恰当的化学用语填空:“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO),氧化钴中钴元素的化合价____;青铜器文物上的铜绿可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子____;铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁______。
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【题目】如图是利用石灰石,食盐水,氨气进行工业生产纯碱的流程示意图(部分条件及物质未标出)。
(1)粗盐精炼成精盐的过程中,要经过溶解、______、蒸发等操作,其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______,
(2)图中母液含有一定量的NaHCO3,该溶液为该温度下NaHCO3的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)流程中要通入CO2和NH3,应先通入NH3,理由是______________________________;精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥,请写出相应的化学方程式:_____。
(4)整个生产过程中可循环利用的物质为__________________(填化学式)。
(5)所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1,加热后为m2):_______。
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【题目】(4分)根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
(3)t2℃时,50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 。
(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用 结晶的方法。
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【题目】如图1是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)请写出指定仪器的名称:a_____,b_____;
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____,应选择的发生装置是_____(填字母代号),如果选用图2装置收集氧气,气体应从_____(填“a”或“b”)端导入;
(3)某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制氧气,写出此反应的化学方程式_____;实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流,大家提出从两个方面加以改进:
一是把发生装置由B改为C,其理由是_____;
二是将过氧化氢溶液加水稀释,溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤,如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为_____g,在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有_____(填数字序号);
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
(4)实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气(NH3)。
①制取氨气应选用的装置是_____(填字母代号);
②氨气极易溶于水,氨水显碱性。则图3实验可观察到什么现象?_____。
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【题目】如图是初中化学中常见仪器装置,回答下列问题:
(1) D中仪器a的名称是_____________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______________,选用的发生装置为_______________,(填装置编号,下同)。若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验使用,最好选择的收集装置为_______________。
(3)用大理石和盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的发生装置是_____________,收集装置为__。将生成的气体通入澄清石灰水,若无明显现象,可能的原因是_______________。
(4) F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时,气体应从_______________处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是_______________;除去一氧化碳中的二氧化碳时,瓶中液体可以是_______________。
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【题目】氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水。氨在化学工业上用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还被用来进行环境治理。请回答下列问题:
(1)氨气中氮元素与氢元素的质量比为________.
(2)我国著名的化学家候德榜教授,是我国制碱工业的先驱和奠基人,他发明了“侯氏制碱法”。其中关键的一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,50kgA中含氮元素______kg。
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【题目】水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义,请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图1是电解水的装置,玻璃管a收集到的气体是_____,该实验说明水是由_____组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭,活性炭的作用是_____,长期饮用硬度大的水不利于人体健康,生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水,并采用_____的方法来降低水的硬度,也能起到杀菌消毒的作用。
(3)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①溶解度随温度升高而减小的是物质是_____;
②t3℃时将50g甲物质放到50g水中充分溶解后所得溶液的质量是_____g;
③某温度下,将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_____;
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序_____。
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【题目】甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下图的实验。
实验结束后,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。
(讨论1)甲做实验时没有观察到明显现象,所以对Ca(OH)2和稀盐酸能否发生反应提出质疑。乙认为甲的实验设计有问题。应当先____________________,再滴加稀盐酸就可以看到发生反应。
(讨论2)乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡。后出现白色沉淀。据此判断甲中的废液中含有的溶质是______________,乙的废液中含有的溶质是_____________________。
(1)为了科学处理实验后产生的废液。他们对废液缸中最终废液的成分进行探究。
(提出问题)最终废液中含有的溶质是什么?
(猜想与假设)甲: NaCl 和CaCl2; 乙: NaCl 和Na2CO3
(活动与探究)甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中。
甲:向其中滴加Na2CO3溶液,无明显现象。结论:甲猜想不成立。 乙猜想成立。
乙:向其中滴加CaCl2溶液,出现白色沉淀。结论:_____________________________。
(表达与交流) (1)处理该废液的方法是_________________________。
(2)要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应,还可以采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体,_________________________,会看到_________________________。
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【题目】某化工厂有甲、乙两个车间,它们排放的废水中均含三种离子,经分析这些离子是Ba2+、Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣。甲车间废水呈碱性,若将甲、乙车间的废水按适当比例混合,使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。下列分析正确的是( )
A.甲车间的废水含有的离子是K+、CO32﹣、NO3﹣
B.图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡
C.图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1:1
D.若向乙车间的废水中加入适量铁粉,充分反应后过滤,滤液可直接排放
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