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    12．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：
    （1）在实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是利用的酸不同；
    （2）在实验二中，若出现铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜．

    分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼；
    铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

    解答 解：（1）在实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是利用的酸不同，即一个利用了稀盐酸，另一个利用了稀硫酸．
    故填：利用的酸不同．
    （2）在实验二中，若铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜．
    故填：铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
    （1）如图所示是水通电分解的示意图，A处连接的是电源的负极．写出过程的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
    （2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，形成的混合物属于溶液的是②④    （填序号） ①色拉油   ②食盐   ③面粉  ④白醋；烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性（填一条性质）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，他先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液 pH 值与真实值比较（　　）
    A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    12．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有氯化钠0.9%，一般成年人每日需氯化钠的量为4.5～9g；
    （1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约多少克？
    （2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如下探究活动：
    【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
    猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
    【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序号）．
    【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
    实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
    室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、浓度相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢
    铝片表面产生气泡较快
    铜片表面无气泡产生    		猜想③（填序号）成立
    【实验反思】
    （1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
    A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应     B．使金属表面光亮，便于观察现象
    C．使金属表面温度升高，提高反应温度
    （2）将铬片放入硝酸银溶液中，能否反应？
    如果能，则写出反应的化学方程式，不能则说明理由能反应，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．准确称取5克铝土矿（含Al2O3，Fe2O3，SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．
    （提示：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； NaAlO2易溶于水）试求：
    （1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
    （2）铝土矿中含铝的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀（填“A”或“B”）
    【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
    资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成FeO•Fe2O3•4H2O．
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
    加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态，容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式：Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O．
    （3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的相对分子质量为282克
    B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
    C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
    D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
    ①做两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中；
    ②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解；
    ③结论：味精做水中的溶解能力比食盐强．请分析回答下列问题：
    （1）第②步空格中应该填的是玻璃棒
    （2）你认为小明的实验设计有什么缺陷？水温没有控制相同
    （3）实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变成的．小明想把味精提炼的更纯些，他选择用结晶法（选“结晶法”或“过滤法”），你觉得他这样做的理由是：味精的溶解度受温度的影响较大．
    （4）小明很设计了实验从粗盐中提纯获得食盐，做搭建蒸发装置时，下述操作中应该首先进行的是C
    A．固定铁圈位置          B．将蒸发皿放置做铁圈上         C．放置酒精灯         D．点燃酒精灯．

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