Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO₃）．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体

 

g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）产生二氧化碳的质量为：10g+90g-96.7g=3.3g，
故填：3.3．
（2）设碳酸钙的质量为x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                   44
     x                 3.3g

100

x

=

44

3.3g

，
x=7.5g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

7.5g

10g

×100%=75%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．