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    根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

    温度℃

    溶解度/g

    物质

    0

    20

    40

    60

    80

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    Ca(OH)2

    0.173

    0.165

    0.121

    0.116

    0.094

    （1）B是          的溶解度曲线。

    （2）40℃时，氯化钠的溶解度            （选填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度。

    （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是           

                              。

    （4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是            （任写一种）。

    （5）如右图所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，可能的原因是（    ）

    A、反应消耗水，氢氧化钙析出

    B、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

    C、生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

     

    【答案】

    （1）NaCl（或氯化钠）  （2）小于  （3）冷却热的饱和溶液

    （4）降低温度（或蒸发溶剂或加入KNO3）   （5）B

    【解析】（1）根据溶解度表与溶解度曲线可知：B是NaCl（或食盐）的溶解度曲线．

    （2）由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．

    （3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（重）结晶．

    （4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加KNO3 （固体）（或蒸发水份，或降低温度）．

    （5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，；向烧杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放热，溶液的温度升高，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，故选B．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?清远）根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
    物质\溶解度\g温度\°C020406080
    KNO313.331.663.9110169
    NaCl35.736.036.637.338.4
    Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094
    （1）B是
    NaCl（或食盐）
    NaCl（或食盐）
    的溶解度曲线．
    （2）40℃时，氯化钠的溶解度
    小于 （或＜）
    小于 （或＜）
    （大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．
    （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
    （重）结晶
    （重）结晶
    ．
    （4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是
    加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）
    加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）
    ．
    （5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是
    B
    B
    （填序号）．
    A．反应消耗水，氢氧化钙析出
    B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
    C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
    温度/°C
    溶解度/g    		 0 20 40 60 80
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
    NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
    Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
    （1）A是
    硝酸钾
    硝酸钾
    的溶解度曲线．
    （2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水
    1011
    1011
    g．
    （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
    降温结晶法或冷却热饱和溶液
    降温结晶法或冷却热饱和溶液
    ．
    （4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
    NaCl
    NaCl
    溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
    CE
    CE
    （填序号）．
    A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水    D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
    （5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是
    生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
    生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区二模）生产、生活都离不开溶液．根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
    温度/°C
    溶解度/g    		 0 20 40 60 80
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
    NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
    （1）氯化钠溶液中的溶剂是
    水
    水
    ．
    （2）20℃时，NaCl的溶解度是
    36.0
    36.0
    g．
    （3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是
    A
    A
    （填“A”或“B”）．
    （4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为
    131.6
    131.6
    g；继续加热至80℃，下列各量一定变大的是
    ACD
    ACD
    （填字母序号）．
    A．溶质质量  B．溶剂质量  C．溶解度  D．溶质的质量分数
    （5）检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，你设计的实验方案是
    20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾
    20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
    溶解度曲线，回答下列问题：
    温度/℃
    溶解度/g    		 0 20 40 60 80
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
    NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
    （1）A是
    硝酸钾
    硝酸钾
    的溶解度曲线．
    （2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
    降温结晶或冷却热饱和溶液
    降温结晶或冷却热饱和溶液
    ．
    （3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
    NaCl
    NaCl
    溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．
    ①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
    （4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有
    量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
    量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （5分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：


    （1）B是______的溶解度曲线。
    （2）40℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。
    （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是               。
    （4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是           。
    （5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。

    A．反应消耗水，氢氧化钙析出
    B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
    C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

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