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小明同学参加学校的化学实验技能竞赛,他抽到的试题内容如下:有一包白色固体可能含有BaCl
2、KNO
3、CuSO
4、Na
2CO
3中的一种或几种,请设计合理的实验方案,通过实验得出有关结论.经过一番思考,小明决定通过如下步骤进行实验,以得出相关结论.
(1)他决定先用药匙取少量白色固体放入烧杯中,加少量水使之充分溶解.他选用的仪器除药匙、烧杯外,还用到的仪器是
玻璃棒
玻璃棒
.溶解过程中,他观察到有白色沉淀生成.
(2)过滤后,小明观察到滤液是无色的,于是他得出了第一个结论:这包白色固体中肯定没有
硫酸铜
硫酸铜
,因为如果此物质存在,滤液可能呈
蓝
蓝
色.继而他推断这包白色固体中肯定存在
氯化钡
氯化钡
和
碳酸钠
碳酸钠
,因为只有它们存在,才会产生白色沉淀,反应的化学方程式是
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
.
(3)根据产生白色沉淀的化学方程式,他认为滤液中一定含有的溶质是
氯化钠
氯化钠
.所以,他取少量滤液于试管中,并按如图所示操作滴加硝酸银溶液.反应的化学方程式是
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
.此操作中出现的错误是
没有将滴管悬空在试管口正上方
没有将滴管悬空在试管口正上方
.