Question

17．实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题．

（1）写出仪器a的名称试管．
（2）甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应的基本反应类型是分解反应．停止加热时应先将导管移出水面，其理由是防止水倒吸引起试管炸裂．
（3）检验集气瓶中的气体是氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气．
（4）乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有HCl和H₂O，要除去这些杂质用到的试剂先后有饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）氯酸钾分解的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂；
（3）据氧气的助燃性检验氧气；
（4）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，并据氯化氢气体的性质和浓硫酸的吸水性分析解答．

解答 解：（1）仪器a是试管；
（2）A装置中的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂；
（3）要检验瓶中气体是否是氧气，可据氧气的助燃性向瓶中放入带火星的木条，若木条复燃则是氧气；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，因为气体从溶液中出来通常带有水蒸气；氯化氢气体溶于水即是盐酸，盐酸可与碳酸氢钠溶液反应，因此可将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除掉，同时生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，先除杂再干燥，所以先通过饱和的碳酸氢钠溶液、再通过浓硫酸；
故答案为：（1）试管；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应；防止水倒吸引起试管炸裂；
（3）将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；HCl和H₂O；饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．

点评 明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，注意事项，检验，气体的除杂等知识，才能正确分析解答，是中考的重要考点．