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    9．硫酸镁和硫酸铜具有的共同性质是（　　）
    A．其水溶液都能与锌发生置换反应
    B．溶于水后，溶液都呈无色
    C．能跟盐酸反应生成另一种酸和另一种盐
    D．其水溶液能跟烧碱溶液反应，生成另一种盐与另一种碱

    分析 根据盐的化学性质：能与一些金属发生置换反应、能与碱溶液反应生成新盐和新碱等，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断．

    解答 解：A、锌的金属活动性比铜强，比镁弱，锌能与硫酸铜的水溶液反应生成硫酸锌和铜，不能与硫酸镁溶液发生置换反应，故选项错误．
    B、硫酸镁和硫酸铜均易溶于水，但硫酸铜溶液显蓝色，硫酸镁溶液显无色，故选项说法错误．
    C、硫酸镁和硫酸铜与盐酸交换成分，没有沉淀、气体或气体生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
    D、硫酸镁和硫酸铜的水溶液均能跟烧碱溶液反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠、氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，即生成另一种盐与另一种碱，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在常温下就能与氧气反应，因此铝制品很容易锈蚀
    B．炼铁的原理是在高温下利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里氧化出来
    C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
    D．生活中，汽油和洗涤剂都能除去衣服上的油污，但它们去污原理不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A-F都是初中化学中常见的物质，其中A和D是无色无味气体，B是黑色粉末，C是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）
    （1）物质B的名称是氧化铜，B中金属元素的化合价是+2价，写出反应①的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （2）反应②的现象是澄清石灰水变浑浊，写出其反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
    B．t2℃时，将50gA加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
    C．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A=C
    D．要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．天然有机高分子材料燃烧后，灰烬都容易捻碎，棉麻燃烧后没有烧焦羽毛的气味，羊毛、蚕丝燃烧后有烧焦羽毛的气味；合成材料燃烧后灰烬不容易捻碎，而且有刺激性气味．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据：
    实验序号过氧化氢的浓度∕%过氧化氢的溶液的体积∕ml温度∕℃二氧化锰的用量∕g收集氧气的体积∕ml反应所需的时间∕s
    ①51200.1417.75
    ②151200.146.04
    ③305350249.21
    ④305550210.76
    ⑤305550.122.23
    （1）通过以上实验可以得出反应速率与①②③有关
    ①反应物的浓度    ②反应的温度    ③使用催化剂    ④反应时间
    （2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
    （3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取以下的B措施
    A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液      B、加入一定的水
    C、升高温度至35℃D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
    提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
    【实验探究】
    实验步骤实验现象
    Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
    Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
    Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/
    Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．两支试管中都产生气泡，带火星木条都复燃．
    【实验结论】
    （1）A中产生的气体是氧气．
    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化，可
    以作过氧化氢溶液分解的催化剂．
    （3）写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
    【实验评价】
    （1）实验设计Ⅳ的目的是对比．
    （2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是过氧化氢分解时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好．
    【实验拓展】
    （1）查阅资料得知：CuO、CuSO4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是A（填序号）．
    A．同一个化学反应可以有多种催化剂  B．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
    C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
    （2）实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
    ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为1g/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上．
    ②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃．

    对该创新实验的评价，你认为不合理的是BC（填序号）．
    A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
    B．实验使用的药品用量太大
    C．反应速度太慢，耽误时间
    D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．随着能源结构的改善，不同燃料的燃气热水器已走进千家万户．
    ①燃气热水器若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO；
    ②下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量．结合数据分析，等质量燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的燃料是A（填编号），产生导致酸雨的气体最多的燃料是C（填编号），例举一种不产生以上两种环境问题的能源：太阳能．
    燃料（1kg）产生CO2气体的质量/g产生SO2气体的质量/g
    A．石油气29005.0
    B．天然气25000.1
    C．煤气250011.0
    ③天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体），反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：

    上述四种物质中，A代表的是CH4（填化学式），可用作燃料的是ACD；
    在该反应中，生成C和D的物质的量之比为1：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．用化学符号表示：
    三个氮气分子：3N2；氧化铁：Fe2O3；负2价的硫元素：$\stackrel{-2}{S}$；硫酸根离子：SO42-；氯化铝中铝的化合价为+3价：$\stackrel{+3}{Al}$Cl3；能保持氧气化学性质的粒子O2．

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