下列化学方程式书写正确的是A．2H2O 2H2 + O2 B．2Fe + 6HCl = 2Fe Cl3 + 3H2↑C．4P + 5O2 2P2O5 D．CO2+H2O =HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学方程式书写正确的是

A．2H2O 2H2 + O2

B．2Fe + 6HCl = 2Fe Cl3 + 3H2↑

C．4P + 5O2 2P2O5

D．CO2+H2O =HCO3

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（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。

①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有（填微粒符号）。

②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是。

③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：。

（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。

操作

现象

结论

实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应

滴入酚酞时的现象：；

逐滴加入盐酸的现象：

________________。

两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失

实验2：

两者反应时，盐酸溶液酸性消失

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；

（2）反应生成的二氧化碳质量；

（3）碳酸钙在补钙品中的质量分数，补钙品中的实际含钙量是否属实？

（4）所用盐酸中的溶质质量分数。

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（4分）完成下列相关问题：

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式，表现出还原性的物质是（填化学式）

（2）鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法有：

①向少量溶液中通入二氧化碳，写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式 ;

②向少量溶液中加入碳酸钠溶液：

③微热两种少量液体（不考虑水的蒸发），方法③的设计原理是。