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    某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（　　）
    分析：与酸反应产生气体的物质，可以是金属能与盐酸反应产生氢气，可以是含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质，与酸反应产生二氧化碳，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气．
    解答：解：A、NH4HCO3与盐酸反应生成氯化铵、水、二氧化碳；NH4HCO3与氢氧化钠溶液反应能生成氨气，所以该化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，故A正确；
    B、（NH4）2SO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故B错；
    C、NH4H2PO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故C错；
    D、CO（NH2）2与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液也不反应，故D错．
    故选A．
    点评：此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合碳酸根离子的检验、氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气进行解题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
    （1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变
    蓝
    蓝
    色，写出可能发生该反应的一个化学方程式
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

    ①白色沉淀E是
    硫酸钡
    硫酸钡
    ．
    ②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    生产流程：

    相关资料：
    （1）NH4Cl 
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    问题讨论：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，反应①加适量的盐酸，适量是指
    滴到无气泡放出为止
    滴到无气泡放出为止
    ．
    （2）检验挥发性气体C的方法
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    ．
    （3）上述生产流程中可循环使用的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    含量测定：
    实验一 实验二 实验三 实验四
    固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
    加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
    生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
    称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
    请分析表中数据回答并计算：
    （1）m=
    8
    8
    g；
    （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
    总结反思：
    请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
    工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
    优等品 一等品 合格品 次品
    ≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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