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    18．“爆炸“是剧烈而急速的燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起的，试举出几种爆炸现象：火药爆炸、燃放鞭炮等．

    分析 根据爆炸的条件进行分析，爆炸是指在有限的空间里，瞬间产生大量的气体并放出大量的热，气体体积急剧膨胀引起的现象，爆炸可以由物理变化引起也可以由化学变化引起，爆炸极限是指可燃物燃烧发生爆炸时的浓度范围．

    解答 解：可燃物剧烈燃烧，瞬间放出大量的热，生成大量的气体，就会发生爆炸，就会发生爆炸，是化学变化引起的爆炸；例如火药爆炸、燃放鞭炮等．
    故答案为：火药爆炸、燃放鞭炮等．

    点评 本题主要考查爆炸的条件以及爆炸极限的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

    （1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，不合理，并说明原因浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红．
    （2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．
    E中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，C中可能出现的现象是液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．有10g不纯的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应，生成了4.4g二氧化碳气体．则所含杂质可能是（　　）
    A．Na2CO3、CaCl2B．K2CO3、Na2CO3C．NaHCO3、MgCO3D．NaHCO3、K2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压下有C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C8H18

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．1个碳（C）原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的 1个氧原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则CO2分子中碳（C）的相对原子质量是（　　）
    A．$\frac{32a}{b-a}$B．$\frac{16a}{b-a}$C．$\frac{32b}{b-a}$D．$\frac{12（b-a）}{a}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．

    （1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是过滤
    （2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3克．
    （3）B样品中含有结晶水的质量是9 克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．
    （1）有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定溶液的pH，只要出现pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
    （2）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的．亚硫酸钙（CaSO3）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2溶液，观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是A．
    A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
    B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    C．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
    D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O E．SO2+H2O═H2SO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案．请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分．
    方案A方案B
    （1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色．
    （3）该方案能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．    		（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色．
    （3）该方案不能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．市场上的洗衣粉大部分都含有磷元素，洗衣粉中的含磷物质不仅会对使用者的皮肤造成伤害，而且洗过衣服的水也会对环境造成污染．小丽知道后，改用肥皂来洗衣服．一次小丽将两种洗涤剂同时使用，发现产生的泡末很少，但是洗过的水却显得特别脏．是不是洗衣粉和肥皂一起使用的去污效果更好了？为了弄清这其中的原因，小丽进行了实验，实验设计和结果如下所示
    ABC
    洗涤物品同款脏毛巾1条同款脏毛巾1条同款脏毛巾1条
    所加水量2升2升2升
    水温20℃20℃20℃
    所加洗涤剂洗衣粉（5克）肥皂（5克）洗衣粉+肥皂（5克）
    洗涤后水较脏较脏很脏
    （1）含磷洗衣粉的使用，主要对水体的富营养化污染，其在淡水被称作水华．
    （2）小丽爸爸是中学科学老师，看了小丽的实验设计和实验后，告诉小丽：水本身也能去污的．小丽的实验设计中还存在明显的缺陷，即没有设计实验排除水本身也能去污的可能．
    （3）小丽在查阅网上资料时发现：洗衣粉是酸性的，肥皂是碱性的，两者同时使用会发生反应，使得洗涤剂失去去污能力．该实验的结果是否支持这种说法否．

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