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    常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：
    （1）过氧化氢的相对分子质量是______，氢、氧元素质量比______．
    （2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
    （3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    （1）（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧化氢的相对分子质量是：1×2+16×2=34； 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，过氧化氢中的氢、氧元素质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16；
    故答案为：34；   1：16；
    （2）设5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x
         2H2O2
     催化剂 
    .
     
     2H2O+O2↑
        2×34                  32
          x                   0.64g
    2×34
    32
    =
    x
    0.64g
       
    解答 x=1.36 g
    答：5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为1.36g；
    （3）反应完全后所得溶液为CuSO4溶液，其中含CuSO4的质量=4g×20%=0.8g；
    根据质量守恒定律可得溶液的质量为：5g+11.64g-0.64g=16g；
    溶液的溶质质量分数为：
    0.8g
    5g+11.64g-0.64g
    ×100%=5%
    答：反应完全后所得溶液的溶质质量分数为5%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、下列叙述中属于化学性质的描述的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?岳阳）常温下，过氧化氢溶液在催化剂作用下，能迅速分解生成水和氧气．其反应化学方程式为：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑．现有一瓶过氧化氢溶液，取该溶液5克，加入适量水稀释后，再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂．待反应完全后，收集到0.64克氧气，试计算：
    （1）过氧化氢的相对分子质量是
    34
    34
    ，氢、氧元素质量比
    1：16
    1：16
    ．
    （2）5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
    （3）若已知实验中加入水的质量为11.64克，则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验，证明红砖粉对过氧化氢分解反应有催化作用．
    （1）常温下过氧化氢溶液有少量氧气放出．
    （2）常温下，过氧化氢溶液中加入红砖粉，有大量氧气放出．
    他根据实验得出结论：红砖粉能加快过氧化氢分解反应速率，因此它是过氧化氢分解反应的催化剂．
    ㈠你认为这个实验设计是否严密？为什么？
     

    ㈡为了使结论科学、严密，还必须做的实验是：（写出实验步骤）①
     
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中属于化学性质的描述的是（　　）
    A．通常氧气是无色无味的气体
    B．硫在氧气中燃烧，生成无色有刺激性气味的有毒气体
    C．常温下，过氧化氢溶液能缓慢分解，若有催化剂，则能更快分解
    D．加压、降温时，氧气由气态变成淡蓝色的液态氧

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