【题目】小强取一条长10cm、宽1cm的滤纸条,在滤纸条上每隔1.5-2cm处滴一小滴酚酞溶液,滴好后把滤纸条放到试管里,在试管口塞一团棉花.塞好后放在实验桌上(如图所示),用滴管吸取浓氨水,在试管口的棉花上滴10~15滴。
(1)观察到的现象是_______________________________,说明_________________________.
(2)小强同学做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的棉花却变成了红色.导致这种现象产生的错误操作可能是_____________________________,这一实验还说明,两种试剂中________________具有挥发性.
(3)为什么湿衣服在阳光照射下更容易变干______________________________.
【答案】 滤纸条上的酚酞从外向里逐渐变红 分子不断运动 氨水滴到滤纸上,酚酞溶液滴到了棉花上 浓氨水 在阳光下,温度高,水分子运动速率加快
【解析】(1)由于分子在不断运动,氨水具有挥发性,运动速度加快,运动到与酚酞试液接触,由于氨水属于碱,能使酚酞试液变红色;所以滤纸条上滴加酚酞试液的点由试管口向内依次变红,该实验说明了分子在不断运动;(2)由于氨水属于碱,能使酚酞试液变红色,试管内滤纸条上没有变化,而试管口塞的 棉花却变成红色说明氨水滴到了滤纸上,酚酞溶液滴到了棉花团上。这一实验还说明,两种试剂中氨水具有挥发性;(3)由于分子是运动的,温度高运动的速率加快。所以,湿衣服在阳光照射下更容易变干。
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【题目】课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验,回答下列问题:
(1)实验现象是_______________________________________.
(2)水的作用是_______________________________________.
(3)仪器a的名称是_________.
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【题目】实验室可选用下列装置进行多种气体的制取和性质验证的实验.
回答下列问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:① ;② .
(2)利用A装置制取O2,写出发生反应的化学方程式 ,收集装置应选用 .
(3)制取H2应选用 装置,收集装置应选用 .
(4)某同学选用C装置制得的CO2,并将制得的CO2通过澄清的石灰水中,未见浑浊.分析原因可能有下列两种情况:
a.可能是错用了较浓的盐酸,使制得的CO2中混入氯化氢气体,使生成的沉淀溶解,沉淀溶解的化学方程式为 ;
b.可能生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2,此反应类型为 ,为了判断是否是a种原因,应选用上述 装置(填装置编号).为了判断是否是b种原因,他将未见浑浊的溶液加热,出现了沉淀,同时产生了气泡,写出产生此现象的化学反应化学方程式 .
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【题目】美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,流程如下图所示。下列叙述正确的是
A. 氧化铝制得铝的反应中,铝元素的化合价不变
B. 氧化铝中的氧元素来自于水
C. 金属镓和铝形成铝镓合金的过程是化合反应
D. 氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝,该反应的反应类型是分解反应
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【题目】小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想假设】a. 可能与硫酸的浓度(质量分数)有关; b.可能与锌的形状有关。
【设计实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是__________。
【得出结论】通过③、④可以获得的结论是______________________________________。
【交流反思】
(1) 下表是小明第①组实验的详细数据。
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请你解释一段时间后,锌与硫酸反应由快变慢的变化原因:___________________________。
(2) 锌与硫酸反应的快慢可能还受___________________因素影响。(填一种)
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【题目】在用红磷探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火烙上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃红磷,实验过程如下图所示。请回答:
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是________________________________________。
【解释与结论】
(2)实验观察到A、C中气球的大小不同,解释产生此现象的原因是______________。
【反思与评价】
(3)若把C装置放在天平上重新称量,发现天平仍然平衡,用微粒的观点解释其守恒的原因_________。
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【题目】一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属锈蚀进行探究.
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验.
实验图示 | |||||
生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
(1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越____(填“慢”或“快”);在_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快.
【实验二】为探究铁锈的成分,用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全).
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO2.
(2)请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷:___________________.
(3)加热前,先通入CO一段时间,目的是____________________.
(4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有_____元素,从而推断出空气中的_______参加了铁生锈反应.
【实验记录】
铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
反应后 | / | 239.6 | 211.4 |
(5)根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOynH2O表示,则n=_______;若缺少D装置,x:y的值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件,用图2所示装置,试管内可选用的物质如下:
①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水
至少需要选用___________(填数字序号),才能达到探究镁带锈蚀的条件.
(7)请写出镁带在空气中锈蚀,生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式_______.
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【题目】如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,KNO3的溶解度是30
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 当KNO3中含有少量NaCl时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
D. 将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃,此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
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【题目】反应方程式下列各书写正确且属于置换反应的是 ( )
A. 3Fe+2O2Fe3O4 B. 2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑
C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
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