Question

10．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，为研究某黄铜样品的组成，称取黄铜样品10g，往样品中加入稀硫酸，实验情况如图所示．
（1）求黄铜中锌的质量分数；
（2）求反应生成的氢气质量．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）依据金属活动性顺序的应用可知铜不会与稀硫酸反应而锌可以分析解决；
（2）依据反应的锌的质量可求氢气的质量．

解答 解：（1）由分析可知剩余的不溶物为铜，故锌的质量为10g-3.5g=6.5g；黄铜中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%；
（2）解：设样产生氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答案：
（1）黄铜中锌的质量分数为65%；
（2）反应生成的氢气质量为0.2g．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．