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    某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本，现要测定其中含碳酸钙的质量分数，他们取25克石灰石样品，加入足量的稀盐酸直到不再产生气体，测得共生成气体8.8克。
    （1）计算实验中参加反应的碳酸钙质量；(8分）
    （2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数。（2分）

    （1）20g
    （2）80%
    （1）解：设实验中参加反应的碳酸钙的质量为X。
    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    100                     44
    X                       8.8g
          X=20g
    答：实验中参加反应的碳酸钙的质量为20克。
    （2）解：该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为Y。
    Y=20g/25g×100%
    =80%
    答：该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为80%
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    （2分）对于化学反应：2A =" 2B" +C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。请填空：
    物质
    		A
    		B
    		C
    反应前质量/g
    		100
    		0
    		5
    反应后质量/g
    		64
    		 
    		 
     

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    某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算：

    ⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
    生成氧气的质量＝34g×10%××100%
    ＝34g×10%××100%＝3.2g。
    老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
    A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
    B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
    ⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
    ⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
    样 品
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    黄铜样品质量/g
    		50
    		50
    		50
    		50
    稀硫酸的质量/g
    		20
    		40
    		60
    		80
    产生气体质量/g
    		0.2
    		0.4
    		0.5
    		0.5
     
    试分析计算：
    （1）在乙同学测得的数据中，                     已反应完全（填写物质的名称）。
    （2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？

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    某同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气。若制得9.6克氧气，则需要氯酸钾多少克？

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    （1）反应生成CO2的质量为______g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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