Question

欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
（1）计算：需要NaCl的质量为

 

g；
（2）称量：称量前，应先调节天平

 

；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择

 

（10mL、100mL、200mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是

 

；
（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）．

Answer 1

分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）用托盘天平称量固体时，先调节天平平衡，然后物体放在左盘，砝码放在右盘，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，再根据量筒的选取方法；
（3）溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌；
（4）根据公式：溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析．

解答：解：（1）需要NaCl的质量为120g×22.5%=27g；
（2）用托盘天平称量固体时，先调节天平平衡，因为需要溶剂的体积为73ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒；
（3）溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
（4）利用量筒读数时，仰视会使量取的液体体积偏多，所以造成配制的溶液溶质质量分数偏小；由于需要NaCl的质量为27g，不会用的砝码，称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，称取的NaCl质量仍为27g，配得的溶液中NaCl质量分数不会发生改变．
故答案为：（1）27
（2）平衡；100mL
（3）加快溶解
（4）偏小；无影响

点评：本题考查了溶液的配制的有关知识，了解配制溶液的步骤、量筒和天平的正确使用及误差分析是解答的关键．