A. | 12g | B. | 22g | C. | 24g | D. | 44g |
分析 由于两种反应物的质量均以给出,所以应该是过量计算,首先判断哪一物质完全反应,进而进行计算.
解答 解:设6g碳完全反应消耗的氧气的质量为x
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
12 32
6g x
$\frac{12}{32}$=$\frac{6g}{x}$
x=16g小于18g,即氧气过量,碳完全反应.
应该根据碳求算二氧化碳.
设6g碳完全反应生成的二氧化碳的质量为y
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO 2
12 44
6g y
$\frac{12}{44}$=$\frac{6g}{y}$
y=22
故选:B.
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgNO3 | B. | Na2CO3 | C. | 无色酚酞 | D. | 紫色石蕊 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合反应 | B. | 分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 复分解反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2 | B. | O2 | C. | CO2 | D. | CO |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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