Question

16．根据如图所示的实验A、B、C，回答下题

（1）实验A中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要达到着火点
（2）实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡
（3）实验C中的一处明显错误是氢氧化钠放在纸片上称量如果量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是氢氧化钠会和空气中的CO₂反应而变质．写出反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如下表的实验．请你与他们一起完成以下验证实验：

设计实验	实验现象	结论
为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸；	产生大量的气泡	已变质
为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量 的 CaCl2溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞．	酚酞溶液变红色	部分变质

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件分析；
（2）如果反应前后天平依然平衡则能够证明质量守恒定律；反应前后的原子个数，质量分数，种类不变．
（3）根据氢氧化钠具有腐蚀性分析；根据溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数，所读取数据小于所量取水的实际体积，分析由此所导致所配溶液溶质的质量分数与所需要配制溶液的溶质质量分数的大小关系；
（4）根据氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质，根据生成的杂质碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可加入CaCl₂溶液除去碳酸根离子，利用酚酞试液遇碱溶液变红色判断是否完全变质．

解答 解：（1）根据燃烧的条件可知，铜片上的红磷与空气接触，是可燃物，但不能燃烧，说明是没有达到着火点，说明燃烧需要达到着火点．
故答案为：达到着火点．
（2）硫酸铜溶液能与铁钉反应，但天平仍然能够保持平行，可以证明质量守恒定律现象；从微观角度分析质量守恒的原因是：反应前后的原子个数，质量分数，种类不变．
故答案为：天平仍保持平衡．
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，氢氧化钠放在纸片上称量
若其它操作都正确，而只有在量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量．由于溶剂水的质量偏大，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小；氢氧化钠溶液需要密封保存是因为它接触空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钠变质是因为能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质，为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若产生大量的气泡，说明已变质．
为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红色，说明药品存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质．
答案：
（1）达到着火点；
（2）天平仍保持平衡；
（3）氢氧化钠放在纸片上称量；偏小；
（4）

设计实验	实验现象	结论
为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸；	产生大量的气泡	已变质
为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量 的 CaCl2溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞．	酚酞溶液变红色	部分变质

点评 使用量筒量取液体时，平视时所读取的数据与液体的实际体积一致，俯视时所读取的数据大于液体的实际体积，仰视时所读取的数据小于液体的实际体积．实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．