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    18．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），如表方法正确的是（　　）
    物  质方法
    A．C（CuO）通入足量的CO后加热
    B．CaCl2溶液（HCl）加入过量Ca（OH）2溶液，使其充分反应
    C．CuSO4（H2SO4）加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
    D．CO2（CO）点燃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CuO能与足量的CO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
    故选：C．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，酒精灯加上网罩的作用是提高火焰的温度．
    （3）尾气的处理方法可以是用气球收集或用酒精灯点燃．
    （4）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，不易溶于水．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的发生装置是③，收集装置是⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某兴趣小组对一包久置的生石灰（CaO）成分进行了探究．
    【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
    【猜想假设】
    猜想一：全部是CaO；       
    猜想二：CaO和Ca（OH）2的混合物；
    猜想三：全部是Ca（OH）2；  
    猜想四：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
    【实验探究】
    （1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO；
    （2）继续向试管中加入足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3；
    （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其它成分，小组同学设计了以下三个方案．另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于三支试管中，请你参与实验，并填写表中的空白
    实验方案方案一方案二方案三
    实验操作向第一支试管中加入无色酚酞试液向第二支试管中通入CO2气体向第三支试管中加入CuCl2溶液
    实验现象溶液由无色变为红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀
    写出方案二发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立
    【拓展迁移】小组同学了解到生石灰做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存生石灰的方法是密封． 碱和盐反应必须是可溶的．写出一种碱和一种盐发生反应的化学方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    （1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成．
    （2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；  猜想二：可能只有CaCl2   猜想三：可能是可能是CaCl2、HCl．
    【查阅资料】CaCl2溶液显中性．
    【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡若溶液无色（或无明显现象），说明猜想一不正确．
    实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先产生气泡，后出现白色沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．
    实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的C（填序号）不能说明猜想三正确．
    A．紫色石蕊         B．氢氧化铜         C．硝酸银         D．锌
    【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
    ②若猜想三正确，要使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面是某同学对化学符号中数字的理解，其中错误的是（　　）
    A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
    B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
    C．$\stackrel{+2}{Mg}$O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
    D．O2中的“2”表示两个氧原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中棕红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连的两种物质能转化．则：
    （1）E的化学式可能为NaOH等可溶性的碱；
    （2）A与C反应的化学方程式可能是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可），该反应属于复分解反应．（填写基本反应类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
    （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
    （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．防止铁制栏杆锈蚀的二种方法是刷漆，涂油．
    （4）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论的依据是铝丝与稀硫酸反应快．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验铜丝插入稀硫酸中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台 b酒精灯
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
    （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是A，应选择的收集装置是C，验证用该装置收集二氧化碳已满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
    （4）请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （5）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
    （1）0℃时，A的溶解度是20g．
    （2）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶 的方法．
    （3）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C；
    将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是C．

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