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    5．下列离子能共存（不会发生化学反应）的是（　　）
    A．Ba2+  Cu2+   SO42-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42-   Cl-
    C．Ag+  Cu2+   OH-  Cl-D．H+   Cu2+   C032-  Cl-

    分析 根据复分解反应发生的条件可知，若离子不能结合生成水、气体、沉底，则离子在水溶液中能大量共存．

    解答 解：A、Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故A错误；
    B、因四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故B正确；
    C、因Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故C错误；
    D、H+、CO32-会生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故D错误；
    故选项为；B．

    点评 物质在溶液内的反应其实质就是溶液中离子能否形成沉淀、气体或水等难电离的物质，能形成则能发生反应，不能形成则可以共存．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题．

    （1）写出图中有标号仪器的名称：
    ①试管；②长颈漏斗；
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该装置还可以制取二氧化碳气体．
    （3）某气体只能用E装置来收集，说出该气体具有的性质：能够溶于水，密度比空气大，不能和空气中的物质发生反应；
    （4）写出检查B装置气密性的方法：利用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；
    （5）称取12.5g石灰石（主要成分碳酸钙，杂质不反应），放入烧杯中，向其加入50g的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.1g．试计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．学习了CO2的有关知识后，同学们通过查阅资料发现：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，Mg能在CO2中燃烧，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．
    【提出猜想】
    钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
    【进行实验】
    将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
    【查阅资料】得知：
    ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．
    ②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
    ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
    基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
    Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ．Na2CO3、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C
    通过理论分析，猜想Ⅲ（填序号）肯定错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．
    （三）【验证猜想】
    步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
    （1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管
    底部有黑色固体    		燃烧产物中肯定有C
    （2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的
    BaCl2溶液    		有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2CO3
    （3）取少量（2）所得上层溶液，加入CuSO4（或CuCl2）溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2O
    在步骤（2）中BaCl2溶液加入过量的目的是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．
    【结论】
    猜想Ⅳ（填序号）是正确的．
    【交流】
    步骤（3）中为检验第三种燃烧产物，也可以加入酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质）试剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．红磷在空气中燃烧后生成五氧化二磷固体
    B．肥皂水滴入硬水中，产生较多泡沫，较少浮躁
    C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
    D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出符合下列要求的化学反应的文字表达式
    ①有二氧化碳生成的化合反应碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
    ②以水为反应物的分解反应水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；
    ③有大量白烟产生的化合反应磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    ④有剧烈燃烧、火星四射现象发生的反应铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是有气泡生成，在C点时溶液中的溶质是NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．当你用复印机复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧（O3）的气味．氧气在放电条件下可以转化为臭氧，下列说法正确的是（　　）
    A．氧气变成臭氧的过程是物理变化
    B．氧气、臭氧是两种相同的单质
    C．臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成
    D．臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线

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    14．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
    白色粉末的成分形成的原因
    可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；
    化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    可能是Ca（OH）2暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
    （2）设计实验：
     OH-Cl-CO32-NO3-
    Ca2+微溶不溶
    甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀．
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实验步骤可能观察到的现象结论
    取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液  
    往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 白色粉末中有（选填“有”或“无”）CaCO3
    由上述实验可知白色粉末的成分是：Ca（OH）2、CaCO3．
    （3）交流与反思：
    ①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是AB（选填序号）．
    A．密封保存          B．使用前，临时配制           C．禁止使用这种试剂
    ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．请用微粒的知识，分析并回答下列问题：
    （1）体温计中的金属汞，由许许多多的汞原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子．
    （2）湿衣服在温度较高的地方更容易晾干，是因为温度越高分子的运动越快．

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