Question

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①实验过程中加入过量的K₂CO₃的目的是    ，X溶液中溶质是    ，加入该物质发生反应的化学方程式    ．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是    ．
③本实验中蒸发是为了除去    （填化学式）．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量    （填编号）．
a．大于80g        b．等于80g        c．小于80g        d．无法确定．

Answer 1

【答案】分析：①加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液，根据方程式的写法写出方程式；②根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；③根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质；④根据反应后溶液的成分进行分析．
解答：解：①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；加入过量碳酸钾是为了除去钙离子，产生碳酸钙沉淀，除去氯化钙而又不增加新的杂质，根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，加入氢氧化钾后反应物是氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，用观察法配平，所以方程式是：
2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；故选a．
故答案为：（1）为了使Ca²⁺完全沉淀，氢氧化钾或KOH，2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；（2）滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；（3）HCl、H₂O；（4）a．
点评：本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．