Question

（1）下面是模拟炼铁的装置图，写出冶炼铁的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

；图甲中实验现象

玻璃管中红色粉末变黑

、

澄清的石灰水变浑浊

、

第二个酒精灯处气体燃烧发出蓝色火焰

；
炼钢时“百炼成钢”中最关键一步的化学方程式：

C+O₂

点燃  .

CO₂

．

（2）图甲设计第二个酒精灯的目的

减少一氧化碳对空气的污染

．
（3）图乙与图甲相比较它的优点是

节能、环保、资源再利用

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律正确地书写化学方程式，并据反应原理、气体的性质分析实验现象；生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量高，所以“百炼成钢”中最关键一步的化学反应是碳反应生成二氧化碳；
（2）一氧化碳有毒，能污染空气，且一氧化碳具有可燃性；
（3）一氧化碳回收利用既能节约能源，又能防止环境污染．

解答：解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．氧化铁是红色固体，铁粉是黑色的，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰；生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量高，所以“百炼成钢”中最关键一步的化学反应是碳反应生成二氧化碳，反应方程式是：C+O₂

点燃  .

CO₂；
（2）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染空气，应该进行适当地处理，为了防止一氧化碳扩散到空气中污染环境，图1中设置第二个酒精灯的目的是：防止未反应的一氧化碳释放到空气中污染空气，利用其可燃性将其燃烧掉；
（3）图2与图1相比，图2的主要优点是节约燃料，充分利用未反应的CO燃烧出的热量，也减少了空气污染；
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；玻璃管中红色粉末变黑；澄清的石灰水变浑浊；第二个酒精灯处气体燃烧发出蓝色火焰；C+O₂

点燃  .

CO₂；
（2）减少一氧化碳对空气的污染；
（3）节能、环保、资源再利用．

点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染及能源的再利用，能较好考查学生对知识的运用．