Question

硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO₂的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成                  ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是                    （选填下列做法的序号）。
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO ₂的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS₂+11O₂高温2R +8SO₂,推断炉渣的主要成分R的化学式是              
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS₂）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水         g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

Answer 1

（1）酸雨；③⑤（2分，答出一点给一分，多答不给分）（2）Fe₂O₃ （3）增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分
（4）2SO₂ + O₂ ="=" 2SO₃  化合反应  （5）SO₃ + H₂O ="==" H₂SO₄（6）880
(7)先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

解析试题分析：（1）二氧化硫增多会形成酸雨，可以用烧碱溶液吸收后再排放，或者研究经济高效的回收SO ₂的技术；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不发生变化，则R的化学式为Fe₂O₃；（3）粉碎后可以增大与氧气的接触面积使燃烧更加充分；（4）接触室是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的过程，为化合反应；（5）吸收塔内是三氧化硫和水反应生成硫酸的过程；（6）设需加水的质量为。，解得；(7)浓硫酸有强烈的腐蚀性，若滴到身体上应先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
考点：硫酸的生产
点评：此题考察知识点较为陌生，但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识，此题有一定的难度，要多读提，多联系题干。