Question

某兴趣小组测定贝壳中碳酸钙的含量．现取12克贝壳捣碎，放入烧杯中，然后向其中加入73克稀盐酸，充分反应．（贝壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．测得烧杯中的反应剩余物的质量（ m ）与反应时间（ t ）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），
（1）产生二氧化碳的质量为______．
（2）该贝壳中碳酸钙的质量分数（结果保留0.1%）

Answer 1

解：（1）由图可知，烧杯中的反应剩余物的质量为80.6g反应结束，
反应前烧杯中的物质的质量为12g+73g=85g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为85g-80.6g=4.4g，
故答案为：4.4g；
（2）设12g贝壳中碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100 44
x 4.4g
，
解得x=10g，
则贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%=83.3%，
答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．
分析：（1）由图可知，后来烧杯中的反应剩余物的质量80.6g时反应结束，该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入碳酸钙与盐酸反应的化学反应方程式中可计算碳酸钙的质量，再计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
点评：本题考查化学反应与图象，并利用质量守恒来计算气体的质量，明确二氧化碳的质量是利用化学反应方程式计算的关键．