Question

下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO₃溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

Answer 1

【答案】分析：根据已有的知识进行分析，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，取决于溶液的质量；析出晶体的质量是否相等取决于溶液是否饱和；根据溶质质量分数计算可以确定加水的质量与浓硫酸的质量关系；化学反应前后元素的质量不变．
解答：解：A、在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，故有可能相等，有可能不等，故A错误；
B、某KNO₃溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，此时最开始的硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体的质量不一定相等，故B错误；
C、设浓硫酸的质量为100g，加水的质量为x，加水稀释溶质的质量不变，100g×98%=（100g+x）×49%，解得x=100g，故C正确；
D、10g混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，加入足量的稀硫酸与氢氧化镁和氧化镁反应都生成硫酸镁，镁元素的质量不变，设硫酸镁的质量为x
Mg--MgSO₄
24     120
4.8g    x

     x=24g
故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的关系以及根据溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，进行D选项解答时，要利用质量守恒定律进行．