Question

5．在一次演示碱的化学性质实验中，老师向用氢氧化钠固体刚配制出来的溶液中滴加无色酚酞溶液，开始时，溶液变成红色，就在老师讲解过程中，红色褪去，同学们对这一现象产生了兴趣，并分组进行探究：
【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？
【猜想与假设】第一组：红色褪去与氢氧化钠变质有关；
            第二组：红色褪去与配制出的氢氧化钠溶液的浓度有关；
            第三组：红色褪去与氢氧化钠溶液的温度有关．
【进行实验】

组别	实验操作	实验现象
第一组	向盛有2mL浓度为20%的碳酸钠溶液的试管中滴加3滴1%的酚酞溶液	溶液变红
第二组	在编号为1、2、3的试管中分别放入2mL20%、6%、0.5%的氢氧化钠溶液，再向其中各滴加3滴1%的酚酞溶液	1中溶液先变红，很快红色褪去 2中溶液先变红，一段时间后红色明显变浅 3中溶液先变红，较长时间无明显变化
第三组	在编号为1、2、3的试管中分别放入2mL0.5%的氢氧化钠溶液，分别控制温度为20℃、40℃、60℃，再向其中各滴加3滴1%的酚酞溶液	1、2、3中溶液均变红，且较长时间无明显变化

【解释与结论】
（1）氢氧化钠固体在空气中易潮解变质，所以要密封保存，写出其变质的化学反应方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）第一组的实验表明，他们的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）
（3）第二组实验得出“溶液变红后褪色”的原因是酚酞变红后又褪色与氢氧化钠溶液的浓度有关．
（4）第三组同学提出才猜想的理由是氢氧化钠溶于水放热．
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后红色不褪去，若酚酞的浓度为1%，建议选用氢氧化钠溶液的浓度为0.5%．

Answer 1

分析 （1）根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；
（2）碳酸钠属于盐，但是它的水溶液呈碱性，也可使酚酞溶液变红解答；
（3）根据二组实验的现象解答；
（4）根据氢氧化钠溶于水放热解答；
（5）根据二组实验的现象可知：0.5%的氢氧化钠溶液，再向其中各滴加3滴1%的酚酞溶液，液先变红，较长时间无明显变化解答．

解答 解：
（1）氢氧化钠容易吸水潮解，容易与二氧化碳反应变质，故需要密封保存，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的化学反应方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸钠属于盐，但是它的水溶液呈碱性，也可使酚酞溶液变红，第一组的实验表明，他们的猜想不成立；
（3）根据二组实验可知：在编号为1、2、3的试管中分别放入2mL20%、6%、0.5%的氢氧化钠溶液，再向其中各滴加3滴1%的酚酞溶液，1中溶液先变红，很快红色褪去；2中溶液先变红，一段时间后红色明显变浅；3中溶液先变红，较长时间无明显变化，得出“溶液变红后褪色”的原因是酚酞变红后又褪色与氢氧化钠溶液的浓度有关；
（4）第三组同学提出红色褪去与氢氧化钠溶液的温度有关的理由是氢氧化钠溶于水放热；
（5）根据二组实验可知：为了确保在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后红色不褪去，若酚酞的浓度为1%，建议选用氢氧化钠溶液的浓度为0.5%．
答案：
（1）密封，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
（2）不成立；
（3）酚酞变红后又褪色与氢氧化钠溶液的浓度有关；
（4）氢氧化钠溶于水放热；
（5）0.5%．

点评 本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究，还有关于溶液的稀释问题的有关计算，综合性比较强．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．