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    13．镁带在空气燃烧发生了化学变化，作出这一判断的主要依据是④．
    ①镁带消失了，②看到耀眼的白光，③放出大量的热，④有白色粉末状固体生成．

    分析 在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．

    解答 解：判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，①镁带消失了，②看到耀眼的白光，③放出大量的热都不能说明产生了新物质；④有白色粉末状固体生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．
    故填：④．

    点评 本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．用数字及元素符号或化学式填写下面的空白：
    （1）2个氮原子2N
    （2）n个二氧化碳分子nCO2
    （3）3个镁离子3Mg2+
    （4）2个氢分子2H2
    （5）+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$
    （6）氦气He．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．溶液的酸碱性可用pH来表示．实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈酸 性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 色．测定pH最简便的方法是使用pH试纸．pH越小，酸性越强；pH越大，则碱性越强．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列做法可达到预期目的是（　　）
    A．做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
    B．用Cu和稀硫酸反应制取CuSO4
    C．用NaOH溶液除去CO2中的CO
    D．将铁丝和银丝放到CuSO4溶液中探究Fe、Cu、Ag三种金属的活泼性

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．废旧电池不能随意丢弃的原因是废旧电池的中含有少量的重金属，如铅、汞、镉等，这些重金属可通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．写出如图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式：
    （1）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；（2）2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；（3）2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．
    （1）得到的固体A是碳酸钙．
    （2）对滤液B的溶质进行探究，将实验报告补充完整．
     实验步骤 实验现象 实验结论
     取少量滤液B滴加足量稀盐酸 始终没有气泡冒出一定不含有碳酸钠
     另取少量滤液B滴加足量
    Na2CO3溶液    		 没有沉淀出现不含有氯化钙和氢氧化钙 
    取少量滤液B滴加酚酞试液 没有现象滤液B中可能含有的溶质不存在，一定含有的
    溶质是氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．在学习硫酸性质的课堂上，小明往稀硫酸中加入了一定量的碳酸钠溶液，待反应完全没有气泡冒出后，他对所得溶液中的溶质成分进行探究，请你也一起参与：
    [提出问题]稀硫酸与一定量碳酸钠溶液反应后所得的溶液中溶质有什么？
    [作出猜想]经过分析，小明认为溶液中的溶质一定含有Na2SO4，除此之外，还有什么成分呢？他作出了以下猜想：
    猜想1：还可能有H2SO4；
    猜想2：还可能H2SO4和Na2CO3；
    猜想3：还可能有Na2CO3；
    根据所学可知，猜想2肯定不正确，理由是硫酸和碳酸钠能反应，不能同时剩余；
    [设计实验]为了验证猜想1，小明设计了以下实验方案，请你帮忙填写完整：
     实验操作 预期现象与结论
     取少量上述溶液于试管中，往其中加入
    碳酸钠溶液；    		 若
    有气泡产生，则猜想1正确；
    若无气泡产生，则猜想1不正确；
    另外，请你设计合理的实验方案验证猜想3，填写在下列表格中：
     实验操作 预期现象与结论
      
    [反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了要考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
    （2）探究生成的气体是什么？
    用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．
    （3）探究试管中剩余固体成分是什么？
    【查阅资料】
    常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
    能否被磁铁吸引否否能
    【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
    【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
    猜想二：剩余固体是Fe3O4．
    【实验探究】
    实验操作实验现象及结论
    取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4
    【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．

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