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地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中得知:工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐,剩余的液体称为苦卤,小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣.
查阅资料得知:①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等;②可以综合利用海水资源制备金属镁,如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程,工业上为了使海水中的MgCl2完全反应,要加入过量的石灰乳.

(1)操作a的名称是______,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______;
通电
(2)操作a后得到的溶液A的pH______7(填“<、=、>”;
(3)工业上冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应方程式为:MgCl2═Mg+______↑;
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②______;③______.
【答案】分析:(1)根据生成物的成分和状态进行选择操作,可回忆实验室过滤操作的具体过程来完成本题,注意审题;
(2)根据过量的石灰乳来解答;
(3)根据反应原理及质量守恒定律来解答;
(4)根据反应原理及质量守恒定律来解答.
解答:解:(1)根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀,所以操作是过滤.过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.
(2)由于所用的石灰乳是过量的,所以滤液中一定有氢氧化钙,所以溶液的pH>7;
(3)根据质量守恒定律可知生成物为Cl2,同时是在方程式中填空,必须保证方程式的准确性,所以必须标气体符号.
(4)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2
反应③是沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
故答案为:(1)过滤;漏斗;
(2)>;
(3)Cl2
(4)CaO+H2O═Ca(OH)2; Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
点评:本题难度不大,主要考查了学生对过滤操作的掌握和对书写化学方程式的技巧.
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科目:初中化学 来源: 题型:

24、地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):回答下列问题:

(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否;因为引入新的杂质离子NO3-

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是
取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量.(其他合理答案同样给分)

(3)加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+
.为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是
一次过滤,简化实验步骤

(4)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

13、地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
回答下列问题:

(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否.因为引入新的杂质离子NO3-

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是
取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量.

(3)加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+
.为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是
一次过滤,简化实验步骤

(4)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
回答下列问题:
(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否.因为引入新的杂质离子NO3-
否.因为引入新的杂质离子NO3-

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是
取少量操作①后的上层清液,并滴加少量硫酸钠溶液,有白色沉淀生成,则BaCl2过量
取少量操作①后的上层清液,并滴加少量硫酸钠溶液,有白色沉淀生成,则BaCl2过量

(3)加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+.一次过滤,简化实验步骤
除去Ca2+、Ba2+.一次过滤,简化实验步骤

(4)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

(5)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为:
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:

地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCI2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

回答下列问题:
(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否.因为引入新的杂质离子NO3-
否.因为引入新的杂质离子NO3-

(2)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中对海水中的宝藏产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究:
(探究一)小亮对晒盐后的苦卤进行探究
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(1)海水晒制后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线,已知t1℃时,氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为
 
;将苦卤加热到t2℃以上(溶剂量不变),根据溶解度曲线,有可能析出晶体的应是
 

(2)化工厂利用苦卤生产镁的流程如下:精英家教网
试剂A最好选用
 
(从有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
 
,氯化镁电解后还生成一种双原子分子气体单质,电解反应的化学方程式为
 

(探究二)小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
她想配制100g 0.9% 的医用生理盐水,可能涉及以下操作:①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解.
(1)操作的正确顺序是
 
(填序号).
(2)配制上述溶液需要水的体积是
 
mL(水的密度是l g/cm3).需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和
 
.实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用
 
mL的量筒,如在称量氯化钠固体过程中,发现天平指针向左偏,此时应进行的操作是
 

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