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    3．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：

    Ⅰ．A 实验中，烧杯③的作用是对比实验．Ⅱ．B实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色．
    Ⅲ．C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为②③①④⑤（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏小”或“偏大”）．

    分析 Ⅰ．A实验中烧杯③的作用是与①作对照；
    Ⅱ．根据在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁分析现象；
    Ⅲ．根据粗盐提纯的过程和注意的事项分析回答有关的问题．

    解答 解：Ⅰ．烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用；
    Ⅱ．由于在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，所以在B实验中，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末变成黑色．
    Ⅲ．C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，首先要称量一定质量的粗盐，在量取一定体积的水进行溶解，通过过滤除去不可溶性的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，所以其正确操作步骤为：②③①④⑤，步骤⑤是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，由于含有杂质，所配制溶液的溶质质量分数偏小．
    故答案为：Ⅰ、对比实验；Ⅱ、红色粉末变成黑色；Ⅲ、②③①④⑤；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；减小．

    点评 本题考查了水的电解的知识以及氧气含量的测定和二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．绿化先行，富美汕头B．使用太阳能路灯照明
    C．电视机长时间待机D．拆除韩洒两岸养殖场

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    14．氢能是最清的能源是因为无污染、燃烧值高、资源广泛；含碳物质的不充分燃烧会产生一氧化碳污染空气；常言道“真金不怕火炼”其中蕴含的科学道理是金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．

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    11．有关水的说法正确的是（　　）
    A．海水、河水是混合物，自来水是纯净物
    B．天然淡水经沉降、过滤、吸附、消毒等操作后，可供人们生活用水
    C．电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的
    D．水和双氧水分子中都含有氢气分子

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    18．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
    药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与探究并回答问题．
    【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
    【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是浓盐酸有挥发性．
    讨论后大家设计了如图1三个实验进行对比分析．

    【实验与结论】
    （1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
    实验实验现象实验结论
    A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
    B产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
    C①反应较强烈，产生大量气泡②适宜制取二氧化碳
    （2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    【拓展与迁移】
    （1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：操作简便．
    （2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入酸？用分液漏斗将酸滴加到反应容器中．
    （3）图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大．

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    8．如图是一定条件下某反应的微观提示意图，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应
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    15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（　　）
    A．该过程可实现CO2零排放
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    12．亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂．近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件
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    实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．
    （2）如图1所示为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
    ①60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数．
    ②60℃时，取NaNO2和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是NaCl（填“NaNO2”或“NaCl”）．
    ③点P的表示的一条意义是60℃时，硝酸钾和亚硝酸钠的溶解度相等．
    （3）如图2所示．甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外的烧杯中加入少量浓硫酸，搅拌，充分溶解．简述你在试管中看到的实验现象，并作出合理的解释．硝酸钾固体逐渐溶解，氢氧化钙固体逐渐增多，浓硫酸溶于水，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．

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    13．铁、一氧化碳、硫酸铝三种物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物、金属氧化物、盐、B．单质、氧化物、混合物
    C．纯净物、混合物、盐D．单质、非金属氧化物、盐

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