请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题.
(1)NaNO3属于______(填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和______.
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______.
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有______.
A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤.
步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发.
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是______.
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______.
③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为______.
解:(1)硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的,为盐类;
(2)硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀,所以它们可以发生复分解反应;
(3)根据复分解反应发生的条件进可以知道,两种物质交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成,分析所给的三组物质可以知道只有B选项中的BaCl2溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀,而A和C中都没有水、气体或沉淀生成,故选B;
(4)①过滤中玻璃棒的作用为引流;
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁,加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去;
③盐酸具有挥发性,加热蒸发时HCl挥发逸出,所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠.
故答案为:(1)盐;
(2)NO3-;沉淀;
(3)B;
(4)①引流;
②除尽MgCl2;
③因为盐酸有挥发性,加热蒸发时HCl挥发逸出.
分析:(1)硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的,为盐类,可以据此解答;
(2)硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀,可以据此解答;
(3)根据复分解反应发生的条件进行解答即可;
(4)①过滤中玻璃棒的作用为引流;
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁,可以据此解答;
③盐酸具有挥发性,可以据此解答该题.
点评:酸、碱、盐溶液间发生的反应,其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程.