某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数？

分析：大理石的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，即可计算出稀盐酸中HCl的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

解答：解：设参与反应的HCl的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73 44
x 3.3g
∴73：44=x：3.3g，
解之得：x=5.475g，
该稀盐酸中溶质的质量分数=

5.475g

50g

×100%≈11%．
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为11.0%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

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今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”为测定其中碳酸钙的含量，某同学称取50克碎纸屑样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）．

（1）10克样品与足量稀盐酸反应最多能生成

3.52

g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．

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某课外活动小组在春游时，带回了几块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量．甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定的数据见下表：

试回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是

90%

．
（2）10.0g样品与足量的稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程．计算结果精确到小数点后两位）

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