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    6．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
    （1）甲、乙、丙三种物质的溶解度的溶解度曲线分别是：a、c、b；
    （2）30℃＜温度＜40℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、丙、乙（用甲、乙、丙填空，下同）；
    （3）20℃时，溶液中所含溶质由大到小的顺序是丙＞甲=乙；
    （4）40℃时，溶液中所含水的质量由大到小的顺序是甲=乙＞丙．

    分析 将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，说明甲和丙的溶解度随着温度的升高而增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小；
    饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

    解答 解：（1）将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，说明甲和丙的溶解度随着温度的升高而增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，并且40℃时，甲的溶解度大于丙的溶解度，因此甲、乙、丙三种物质的溶解度的溶解度曲线分别是a、c、b．
    故填：a、c、b．
    （2）30℃＜温度＜40℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、丙、乙．
    故填：甲、丙、乙．
    （3）20℃时，丙的溶解度最大，因此饱和溶液中溶质质量分数最大，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因此等质量的三种饱和溶液中，所含溶质由大到小的顺序是丙＞甲=乙．
    故填：丙＞甲=乙．
    （4）由（3）中的分析可知，等质量的三种饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序是甲=乙＞丙，温度升高到40℃时，溶液中的溶剂质量都不变，因此40℃时，溶液中所含水的质量由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
    故填：甲=乙＞丙．

    点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
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    16．下列关于原子的叙述中，错误的是（　　）
    A．原子呈电中性
    B．原子核都是由质子和中子构成
    C．原子由原子核与核外电子构成
    D．原子可构成分子，有的也可直接构成物质

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    17．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、Cu（OH）2、BaSO4、CaO、NH4 NO3五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

    试根据实验过程和发生的现象判断：
    （1）常温下，气体B的水溶液显碱性（填“酸性”“中性”“碱性”之一）．
    （2）滤渣D的化学式是Cu（OH）2．
    （3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Cu（OH）2、CaO．
    （4）滤液C中，一定大量存在的金属离子是（写离子符号）Ca2+．
    （5）写出过程③中可能发生的一个化学方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （6）固体混合物A中还不能确定存在的物质是（写化学式）NH4Cl、NH4NO3，得出此结论的理由是CaO一定存在，和水反应生成Ca（OH）2，NH4Cl、NH4NO3都含有NH4+，都可以和Ca（OH）2反应生成NH3，所以不能确定哪种物质存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实的解释正确的是（　　）
    A．铝制品经久耐用--铝比较不活泼
    B．消防员喷水灭水的原理--隔绝空气
    C．CaO可作食品干燥剂--CaO有很强的吸水性
    D．绿色植物光合作用吸收太阳能--太阳能转化为热能

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨B．铁粉用于食品保存
    C．稀有气体用来制作电光源D．钨用作灯泡中灯丝

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关推理的说法中正确的是（　　）
    A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳和氢元素
    B．氧化物含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
    C．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液
    D．使用石油、煤和天然气会排放大量二氧化碳，因此要禁止开发化石能源

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯氯化钠的流程如下：

    （1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为lOmL （已知20℃时NaCl的溶解度为36g）．
    增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料多．实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率不变（填不变、偏大、偏小）
    （2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是压平滤纸、引流．
    （3）第⑤步操作加入试剂的顺序是ABD
    A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
    B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
    C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠
    D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
    （4）第③⑧步操作a的名称是蒸发，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率偏小
    （填不变、偏大、偏小）．
    （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是（用化学反应方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H20．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证可燃物燃烧的条件
    B．
    探究铁生锈的条件
    C．
    证明CO2和NaOH反应
    D．
    探究呼出气体和空气中氧气含量的不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）
    A．
    服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
    B．
    向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
    C．
    常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
    D．
    将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

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