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    【题目】“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是

    A. C2H4 B. CH4O C. C2H6O D. C2H4O

    【答案】B

    【解析】只生成一种产物就能实现“零排放”，即能发生化合反应，无排放的废弃物。A. C2H4 中无氧元素，应有含氧元素的排放物；不符合要求； B. CH4O 氢分子和一氧化碳分子按2:1的分子数结合时，发生化合反应，符合要求； CD 根据反应前后原子的种类个数不变，用一氧化碳和氢气制取C2H6O 、 C2H4O时应该有含氧元素的排放物；不符合要求；选B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：

    （1）a点溶液中含有的溶质有___________________________;

    （2）途中b点表示的含义是：___________________________，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________g;

    （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数_____________。（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

    反应前

    反应后

    实验数据

    烧杯和过氧化氢溶液的质量/g

    硫酸铜溶液的质量/g

    烧杯和烧杯中溶液的质量/g

    60

    3.3

    62.5

    （1）生成氧气的质量为________．

    （2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Na2CO3样品是否纯净，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．

    （1）反应生成气体的质量为　 　g．

    （2）样品中碳酸钠的质量是多少？

    （3）所取稀盐酸中溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：

    （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖_____________ g。

    （2）上图①、②、④中相同的仪器名称是________。图②中玻璃棒的作用是_____________。

    （3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________。

    （4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为_______g。应如何改正错误______________________。

    （5）下列不会引起溶液中蔗糖的质量分数偏小的是（_________）

    A.用量筒量取水时仰视读

    B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

    C.氯化钠晶体不纯、

    D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

    （6）配制好的溶液要装入___________中并贴上标签，标签上要标明___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】属于化学变化的是

    A. 食物变质 B. 芝麻磨粉 C. 冰雪融化 D. 水果榨汁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题

    [第（2）-（4）题用标签中的序号填写]：

    （1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是 ；（填名称）

    （2）遇到饱和硫酸铵溶液会发生盐析现象的是 溶液；

    （3）能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于 ；

    （4）灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

    海水密度

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.13

    0.56

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

    ①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________

    A．各种盐的溶解度增大

    B．海水中NaBr的质量分数不变

    C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大

    D．海水中水的质量分数不变

    ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。

    （2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：

    已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

    ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

    完成下列填空：

    ①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为__________；

    ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；

    ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；

    ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。

    （3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

    请回答下列问题：

    ①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

    ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__________。

    ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。

    ④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。

    a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

    ⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有水的烧杯中加入少量品红，品红在静置的的水中扩散。从分子的角度对此现象的正确解释是

    A．分子是不断运动的 B．分子是可分的

    C．品红分子发生变化 D．分子体积很小

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