Question

火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+2CO₂，若处理2000t这种废气（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石．
试解答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是______．
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．当雨水的pH＜5.6时称为酸雨；
（2）根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据碳酸钙的质量即可求得所选二氧化硫的质量．
解答：解：（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨．
故填：酸雨；
（2）设废气中二氧化硫的质量为x．则
反应所用CaCO₃的质量为：62.6t×80%=50t；
2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+2CO₂，
200    128
50t     x
=，
解得，x=32t；
所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是：×100%=1.6%；
答：所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.6%．
点评：本题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．