Question

如图所示，在托盘天平左盘的烧杯中盛有少量氢氧化钠溶液，小试管中盛有少量硫酸铜．溶液．小华同学利用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，用如图所示的实验装置，来探究化学反应前后物质的总质量有无变化．
（1）请你与小华同学一起进行探究，你设计的实验方案是：______；
（2）在上面的实验中，反应前与反应后小华进行了两次称量，如果第一次称量的结果为m₁，第二次称量的结果为m₂，并且m₁=m₂，由此你可以得到的结论是______．
（3）氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液混合后，反应的现象为______，反应后生成Na₂SO₄和Cu（OH）₂，化学方程式为______．

Answer 1

（1）为了探究质量守恒定律，设计的实验方案为：称量出烧杯、试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液的总质量；
使氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液充分反应；
完全反应后，再称量烧杯、试管及其反应后物质的总质量．
故填：称量出烧杯、试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液的总质量；
使氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液充分反应；
完全反应后，再称量烧杯、试管及其反应后物质的总质量．
（2）如果m₁=m₂，可以得到的结论是化学反应遵循质量守恒定律．
故填：化学反应遵循质量守恒定律．
（3）氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液混合后，反应的现象为出现蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：出现蓝色沉淀；2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．