【题目】分液漏斗是化学实验室制备气体的一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体,实验室部分装置如A-G所示
(实验探究)
(1)高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可制取氧气,下列有关这三种物质说法正确的是(_____)
A.它们都含有三种元素,其中一种是氧元素
B.它们制取氧气的反应都是分解反应
C.它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂
(2)请写出实验室加热KMnO4固体制取O2的化学方程式:
_______________________________________________________;
此时应采用的发生装置为_________________;实验室采用加热NH4Cl溶液与NaNO2溶液可制取氮气,此反应采用的发生装置为___________________ 。
(3)请写出实验室制取CO2的化学方程式____________________________________,装置C、D均应可以用来制取CO2,与D相比较,C主要的优点是 _______________________________,收集CO2应选择的装置是______________。
(4)通过查阅资料可知:常温下将浓氨水加入到生石灰固体中可制取氨气,此反应采用的发生装置为________,将制取得到的氨气通入无色的酚酞溶液现象为_________________。
(5)关于装置C和D的下列说法正确的是__________________ (双项选择)
A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中
B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2
【答案】B 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑ A B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 既可以控制反应的速率,又能随时控制反应的发生和停止,节约药品 G C 溶液变红 BD
【解析】
(1)
A、过氧化氢含有2种元素,高锰酸钾和氯酸钾含有三种元素,它们都含有氧元素,故选项不正确;
B、过氧化氢分解生成水和氧气,高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,都是分解反应,故选项正确;
C、过氧化氢和氯酸钾分解制氧气需要二氧化锰催化,高锰酸钾制氧气不需要二氧化锰催化,故选项不正确;故填B;
(2)高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,方程式故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑; 高锰酸钾是固体,反应需要加热,发生装置故填A;实验室采用加热NH4Cl溶液与NaNO2溶液可制取氮气,反应物是液体,条件是加热,此反应采用的发生装置应选B,故填B;
(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取CO2,同时还生成氯化钙和水,化学方程式故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;装置C中使用了分液漏斗,通过控制分液漏斗的活塞,既可以控制反应的速率,又能随时控制反应的发生和停止,还节约了药品,而装置D中使用长颈漏斗便于随时添加液体,故填既可以控制反应的速率,又能随时控制反应的发生和停止,节约药品;二氧化碳可溶于水且与水反应,不能用排水法收集,相同条件下二氧化碳密度比空气大,且不于空气中各成分反应,可以采用向上排空气法收集,收集CO2应选择的装置故填G;
(4)常温下将浓氨水加入到生石灰固体中可制取氨气,可知反应物是固体和液体,反应条件是常温,选择固液混合不加热型,浓氨水具有挥发性,极易挥发出氨气,发生装置故填C;生成的氨气溶于水得到的氨水显碱性,能使无色的酚酞溶液变红,故填溶液变红;
(5)
A、分液漏斗下端有活塞,装置C发生反应时,打开下端活塞即可,分液漏斗下端不需要浸没在液体中,故选项不正确;
B、装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中,构成封闭体系,故选项正确;
C、装置C常用加热法检查气密性,装置D常用注水法检查气密性,操作方法不相同,故选项不正确;
D、实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气,反应物是固液混合不加热型,可以采用装置C或D,故选项正确;故填BD。
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【题目】图示是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题。
(1)写出编号仪器名称:⑥___。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___,当制取较多量CO2时,制取装置的仪器组合是___(选填序号)
(3)阅读材料回答问题。
资料:
1.氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。
2.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
资料:
1.氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。
2.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
Ⅰ.制取氨气还缺少的仪器名称是___,装药品前要___。
Ⅱ.若用上图装置收集氨气,进气口应为___端(选填“m”或“n”),检验氨气集满的方法是___。
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【题目】铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5g合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问:(1)12.5g样品中含铝多少克?
(2)铜在合金中所占的质量分数是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图中是初中化学常见的一些物质,A是石灰石的主要成分,K是最常用的溶剂,D是胃酸的主要成分,E是金属单质,F是金属氧化物,G溶液呈浅绿色,J溶液呈蓝色,物之间的转化关系如图。“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)请根据已知条件推断下列物质的化学式:B是_____;K是_____;
(2)请写出下列反应的化学方程式:
C→A:_____;
D+E→G+H:_____;
J+E→G:_____。
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号下列有关该实验的说法中,正确的是( )
A. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
B. 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
C. 实验中可以用硫代替红磷进行实验
D. 实验时,只取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果
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【题目】2018年世界水日主题是“Natureforwater(借自然之力,护绿水青山)”水是生命之源泉,水和溶液是生产生活中必不可少的物质。
(1)自然界的水循环过程中,水分子发生的变化是________________(填“分子种类”“分子大小”“分子间的间隔”之一)。爱护水资源是每个公民的责任和义务,请写出日常生活中你节约用水的一种做法__________________________________________。
(2)自来水厂净化黄河水的过程为:取水→过滤→吸附一消毒→送水。
①取水后向河水样品中加入________________促使悬浮物沉降。
②过滤后向滤液中加入活性炭,是利用它具有________性除去水中的色素和有异味的物质,此过程中发生了__________变化(填“物理”或“化学”)。
③生活中常用___________来区分硬水还是软水。自来水厂净化水的过程___________(填“能”“不能”)将硬水转化成软水。
(3)t1 ℃将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃硝酸钾的溶解度___________氯化钾的溶解度(填“大于”、“等于”、“小于”之一)
②烧杯②是__________溶液(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。
③将温度升高到t2 ℃时,烧杯①和烧杯②里溶液的溶质质量分数①________②(填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”之一)。
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【题目】请根据下列装置回答问题。
(1)写出图中标号①的仪器名称_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____, 选择的发生装置是_____(填装置序号,下同),若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气,最适宜选择收集装置是_____。
(3)小组同学为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器测定收集到的氧气浓度,数据见表。
收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | ||||
氧气浓度/% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气平均浓度/% | 79.7 | 89.7 |
① 用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到_____为氧气集满的标准;
② 向上排空气法收集到的氧气浓度只有 80%左右,下列说法错误的是______填字母序号)。
a.氧气的密度略大于空气的密度,无法将空气排尽
b.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右
c.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有剩余空气
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【题目】某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2.为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:
根据实验推断:
(1)固体甲是_____(填化学式);加入甲过量的目的是_____。
(2)操作I的名称是_____;操作III的名称是_____;这两个操作都用到的仪器名称是_____。
(3)滤液A中的溶质是_____(填化学式);固体乙的成分是_____(填化学式)。
(4)溶液B跟固体乙反应的化学方程式是_____。
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